Запишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).

Составляем молекулярное уравнение реакции.
Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.

Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:

Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2Cl — + 2Na + .

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».

Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:

KOH + H 2 SO 4 =
H 3 PO 4 + Na 2 O=
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
Zn + FeCl 2 =

Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.

растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.

все нерастворимые соли;
все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
оксиды (всех типов);
все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
простые вещества (металлы и неметаллы);
практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.

Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS&#x2193 + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS&#x2193 + 2Na + + 2Cl — .

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

NaOH + HNO 3 =
H 2 SO 4 + MgO =
Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.

источник

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

KOH + NH 4 Cl = KCl + NH 4 OH

так как NH 4 OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH 3 уравнение РИО примет окончательный вид

KOH (p) + NH 4 Cl (p) = KCl (p) + NH 3 ↑+ H 2 O

-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K+ + OH- + NH 4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH 3 ↑+ H 2 O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

— Делаем вывод:
Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH 3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H 2 O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO 3 2- .

Например, кислота — H 3 PO 4 (p) и соль -K 2 CO 3 (p).

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

2H 3 PO 4 (p) +3 K 2 CO 3 (p) -> 2K 3 PO 4 (p) + 3H 2 CO 3 (p)

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO 2 ↑ и воду H 2 O, уравнение примет окончательный вид:

2H 3 PO 4 (p) +3 K 2 CO 3 (p) -> 2K 3 PO 4 (p) + 3CO 2 ↑ + 3H 2 O

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2PO 4 3- + 6K + + 3CO 3 2- -> 6K + + 2PO 4 3- + 3CO 2 ↑ + 3H 2 O

-Составляем краткое ионное уравнение РИО:

6H + +3CO 3 2- = 3CO 2 ↑ + 3H 2 O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na 2 O (нэ) + 2H 3 PO 4 (р) -> 2Na 3 PO 4 (р) + 3H 2 O (мд)

где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3Na 2 O + 6H + + 2PO 4 3- -> 6Na + + 2PO 4 3- + 3H 2 O

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na 2 O + 6H + -> 6Na + + 3H 2 O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na 2 O + 2H + -> 2Na + + H 2 O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Посмотрите следующий эксперимент

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

ZnF 2 + Ca(OH) 2 ->
K 2 S + H 3 PO 4 ->

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Посмотрите следующий эксперимент

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

Hg(NO 3 ) 2 + Na 2 S ->
K 2 SO 3 + HCl ->

источник

Тема: Ионные уравнения реакций

В растворах электролитов реакции происходят между гидратированными ионами, поэтому их называют ионными реакциями. В направлении их важное значение имеют природа и прочность химической связи в продуктах реакции. Обычно обмен в растворах электролитов приводит к образованию соединения с более прочной химической связью. Так, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСl₂ и сульфата калия K₂SO₄ в смеси окажутся четыре вида гидратированных ионов Ва 2 +(Н₂О)n, Сl — (H₂O)m, K + (H₂O)p, SO 2 _-4(H₂O)q, между которыми произойдет реакция по уравнению:

Сульфат бария выпадет в виде осадка, в кристаллах которого химическая связь между ионами Ва 2+ и SO 2- ₄ более прочная, чем связь с гидратирующими их молекулами воды. Связь же ионов К+ и Сl — лишь незначительно превышает сумму энергий их гидратации, поэтому столкновение этих ионов не приведет к образованию осадка.

Следовательно, можно сделать следующий вывод. Реакции обмена происходят при взаимодействии таких ионов, энергия связи между которыми в продукте реакции намного больше, чем сумма энергий их гидратации.

Реакции ионного обмена описываются ионными уравнения-ми. Труднорастворимые, летучие и малодиссоциированные соеди-нения пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это означает, что практически реакции не протекают.

Образование труднорастворимых соединений

Например, взаимодействие между карбонатом натрия и хлоридом бария в виде молекулярного уравнения запишется так:

2Na + +СO 2- ₃+Ва 2+ +2Сl — = BaCO₃+ 2Na + +2Сl —

Прореагировали только ионы Ва₂₊ и СО_-2, состояние остальных ионов не изменилось, поэтому краткое ионное уравнение примет вид:

Образование летучих веществ

Молекулярное уравнение взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты запишется так:

Один из продуктов реакции — диоксид углерода СО₂ — выделился из сферы реакции в виде газа. Развернутое ионное уравнение имеет вид:

Результат реакции описывается следующим кратким ионным уравнением:

Образование малодиссоцированного соединения

Примером такой реакции служит любая реакция нейтрализации, в результате чего образуется вода — малодиссоциированное соединение:

Na + +ОН-+Н + +Cl — = Na + +Сl — +Н₂О

Из краткого ионного уравнения следует, что процесс выразился во взаимодействии ионов Н+ и ОН-.

Все три вида реакций идут необратимо, до конца.

Если слить растворы, например, хлорида натрия и нитрата кальция, то, как показывает ионное уравнение, никакой реакции не произойдет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего соединения:

Na + +Сl — +К + +NO — ₃ + Na + + NO — ₃+К + + Сl —

Пример 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия.

Составим молекулярное уравнение реакции:

По таблице растворимости устанавливаем, что AgNO₃, КСl, KNO₃ — растворимые соединения, AgCl — нерастворимое вещество.

Составляем ионное уравнение реакции с учетом растворимости соединений:

Ag + + NO — ₃ + K + + Сl — = AgCl + К + + NO — ₃

Исключаем из правой и левой частей уравнения одинаковые ионы и получим краткое ионное уравнение:

Краткое ионное уравнение раскрывает сущность происходящего химического превращения. Видно, что фактически приняли участие в реакции лишь ионы Ag+ и Сl — . Остальные ионы остались без изменения.

Пример 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между: а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; б) сульфатом калия и иодидом цинка.

а) Составляем молекулярное уравнение реакции между FeCl₃ и КОН:

По таблице растворимости устанавливаем, что из полученных соединений нерастворим только гидроксид железа Fe(OH)₃. Составляем ионное уравнение реакции:

Fe 3+ +3Cl — +3K + +3OH — =Fe (OH)₃+ 3K + +3Сl —

В ионном уравнении показано, что коэффициенты 3, стоящие в молекулярном уравнении, в равной степени относятся к ионам. Это общее правило составления ионных уравнений. Изобразим уравнение реакции в краткой ионной форме:

Это уравнение показывает, что в реакции принимали участие лишь ионы Fe3+ и ОН-.

б) Составим молекулярное уравнение для второй реакции:

Из таблицы растворимости следует, что исходные и полученные соединения растворимы, поэтому реакция обратима, не доходит до конца. Действительно, здесь не образуется ни осадка, ни газообразного соединения, ни малодиссоциированного соединения. Составим полное ионное уравнение реакции:

2К + +SO 2- ₄+Zn 2+ +2I — + 2К + + 2I — +Zn 2+ +SO 2- ₄

Пример 3. По ионному уравнению: Cu 2+ +S 2- -= CuS составить молекулярное уравнение реакции.

Ионное уравнение показывает, что в левой части уравнения Должны быть молекулы соединений, имеющих в своем составе ионы Cu 2+ и S 2-. Эти вещества должны быть растворимы в воде.

По таблице растворимости выберем два растворимых соединения, в состав которых входят катион Cu 2+ и анион S 2-. Составим молекулярное уравнение реакции между данными соединениями:

источник

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.

Основным из условий протекания ионных реакций является образование малодиссоциирующего вещества (слабого электролита), осадка или газа. Эти вещества записываются в молекулярном виде. Если выпадает осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (↓), если образуется газ, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (↑).

Если к раствору хлорида натрия добавить раствор нитрата серебра, то образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.

После записи молекулярного уравнения следует записать ионное уравнения, записав сильные электролиты в виде ионов, а образовавшийся осадок нужно записать в молекулярном виде. Две соли: хлорид натрия и нитрат серебра являются растворимыми и полностью распадаются на ионы, как и образующаяся соль – нитрат натрия, а хлорид серебра – осадок, поэтому его нужно записать в виде молекулы. Если вы забыли, как определяются заряды ионов, то нужно обратиться к таблице растворимости, в ней всегда указаны заряды ионов, а также по ней можно определить растворимо или нет вещество в воде.

Na + + Cl — + Ag + + NO₃ — = Na + + NO₃ — + AgCl↓

Мы записали таким образом полное ионное уравнение. Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, т.е. ионы не участвующие в реакции – ионы натрия и нитрат-ионы в левой и правой части, то получится сокращенное ионное уравнение.

Это уравнение показывает, что сущность этой реакции сводится к взаимодействию ионов серебра и ионов хлора, в результате которого образуется осадок хлорида серебра.

Если мы к раствору гидроксида калия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор гидроксида калия окрасится в малиновый цвет. А затем сюда же прильем раствор серной кислоты, раствор станет бесцветным, следовательно, прошла химическая реакция.

Чтобы записать полное ионное уравнение, нужно помнить, что вода – малодиссоциирующее вещество, поэтому её записываем в молекулярном виде.

Т.к. ионы калия и сульфат-ионы в левой и правой части остаются неизменными, то их можно не записывать в сокращенном ионном уравнении.

Все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении можно сократить на два.

Таким образом, взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к тому, что взаимодействуют ионы водорода и гидроксид-ионы с образованием воды – малодиссоциирующего вещества.

Если к раствору хлорида железа (III) добавить раствор щелочи, например, гидроксид натрия, то у нас образуется осадок – гидроксид железа (III).

Записав полное ионное уравнение, мы видим, что ионы натрия и хлорид-ионы не участвуют в реакции, значит, их можно исключить, а в сокращенном ионном уравнении записать только ионы железа и гидроксид-ионы, которые участвуют в реакции с образованием осадка.

Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — = Fe(OH)₃↓ + 3Na + + 3Cl —

Поделим полученный осадок на три части, к одной части прильем раствор серной кислоты, ко второй – раствор соляной кислот, к третьей – раствор азотной кислоты. Осадок растворится в трёх случаях, т.е. прошла химическая реакция.

Если в раствор карбоната натрия добавить соляной кислоты, то происходит «вскипание» раствора, вследствие образования углекислого газа. В нашем случае образуется угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду.

При записи полного ионного уравнения помните, что газ и вода записываются в молекулярном виде.

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + CO₂↑ + H₂O

Ионы натрия и хлорид-ионы не участвуют в реакции, поэтому в сокращенном ионном уравнении их можно не записывать.

источник

Сущность обменных реакций, протекающих в растворах, отражают ионные (ионно-молекулярные) уравнения реакций. Такие реакции в общем виде записываются в виде трех уравнений: а) молекулярного; б) полного ионного; в) сокращенного ионного. Например, при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой все три уравнения выглядят так:

2 Na + + +2 H + + 2 Cl –  2 Na + + 2 Cl – + H₂O + CO₂.

2 H + +  H₂O + CO₂.

В сокращенном ионном уравнении отсутствуют те ионы, которые до и после реакции остались неизменными.

При записи ионных уравнений принято придерживаться следующих правил.

Не записывают в виде ионов как в левой, так и в правой частях уравнения формулы:

а) слабых электролитов, т.е. веществ, которые в водных растворах лишь частично распадаются на ионы. К слабым электролитам относятся: вода, кислоты (H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄, H₂SO₃, HF, HNO₂, HClO, HClO₂, H₂SO_4(конц.)), основания, за исключением гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов (NH₄OH, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂ и др.);

б) нерастворимых и малорастворимых в воде веществ, которые устанавливаются по таблице растворимости кислот, оснований и солей;

д) водородсодержащих остатков слабых кислот: ,,, НS – , и т.д.;

е) остатков слабых оснований, содержащих гидроксогруппы: CuOH + , MgOH + , AlOH 2+ , .

В виде ионов записывают формулы:

б) щелочей (гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂;

в) растворимых в воде солей: NaCl, K₂SO₄, Сu(NO₃)₂ и т.д. Формулы растворимых комплексных солей также представляют в виде ионов:

а) Получение основного оксида

В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте в пламени спиртовки до воспламенения магния.

Осторожно! Магний горит очень ярко. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет оксида. Сохраните полученный оксид для следующего опыта.

б) Взаимодействие основного оксида с водой

Полученный в предыдущем опыте оксид перенесите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.

в) Получение кислотного оксида

Положите в пробирку кусочек мела или мрамора и прибавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Получите углекислый газ в аппарате Киппа, в котором протекает аналогичная реакция соляной кислоты с мрамором. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сделайте заключение об устойчивости угольной кислоты.

г) Взаимодействие кислотного оксида с водой и основаниями

Пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в пробирку с водой. Добавьте к содержимому пробирки 2-3 капли раствора индикатора метилового красного. Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.

Пропустите ток углекислого газа в пробирку со свежеприготовленной известковой водой (насыщенный раствор гидроксида кальция). С чем связано происходящее помутнение раствора? Какая соль при этом образуется? Продолжайте пропускать избыток углекислого газа через раствор до полного растворения выпавшего осадка. Какая соль образуется? Составьте уравнение реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах образования средней соли CaCO₃ и взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты. Полученный раствор сохраните для опыта 4, в).

д) Свойства амфотерных оксидов

В две пробирки поместите по одному микрошпателю оксида цинка. В первую пробирку добавьте 10-15 капель 2 M раствора соляной кислоты, в другую – столько же концентрированного раствора щелочи. Осторожно встряхните содержимое пробирок до растворения осадков в обеих пробирках. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сделайте вывод о характере взятого оксида.

источник

1. Составляется молекулярное уравнение реакции. Формулы веществ записываются в соответствии с правилом валентности. Рассчитываются (если необходимо) коэффициенты в соответствии с законом сохранения массы веществ.

2. Составляется полное ионно-молекулярное уравнение. В молекулярной форме следует записывать малорастворимые и газообразные вещества, а также слабые электролиты (табл. 4.4, 4.5). Все эти вещества или не образуют в растворах ионов, или образуют их очень мало. В видеионов записывают сильные кислоты и основания, а также растворимые соли. Эти электролиты существуют в растворе в виде ионов, но не молекул.

3. Составляется сокращённое ионно-молекулярное уравнение.Ионы, которые в ходе реакции не изменяются, сокращаются. Полученное уравнение показывает суть реакции.

Химическое взаимодействие в растворе электролита возможно в том случае, если ионы одного электролита с ионами другого образуют малорастворимые или малодиссоциирующие вещества (осадки или слабые электролиты) и газы.

Растворимость солей кислот и оснований в воде

В качестве примР – растворимое,Н – нерастворимое ). Все растворимые соли являются сильными электролитами.

В соответствии с правилами написания ионно-молекулярных уравнений сильные, растворимые электролиты запишем в виде ионов, аслабые или нерастворимые – в видемолекул.

Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + 2NO₃ ‾ → Ca 2+ + 2NO₃ ‾ + 2Na + + 2Cl‾;

Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + SO₄ 2‾ → CaSO₄ ↓ + 2Na + + 2Cl ‾ .

В первом случае все ионы сокращаются, а во втором – сокращенное ионно-молекулярное уравнение имеет вид: Ca 2+ + SO₄ 2‾ → CaSO₄ ↓,т.е. в данном случае имеет место химическое взаимодействие с образованием малорастворимоговещества. Данная реакция является практически необратимой, т.к. в обратном направлении, т.е. в сторону растворения осадка, она протекает в очень незначительной степени (рис. 4.6).

Рассмотрим реакции, приводящие к образованию слабого электролита и газа (рис. 4.7).

NH₄ + +Cl¯ + K + + OH¯ → NH₄OH + K + + Cl¯,

2 Na + + CO₃ 2 ¯ + 2 H + + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + H₂O + CO₂↑,

Правило. Условием протекания практически необратимых реакций двойного обмена являетсяобразование осадка, слабого электролита и газа.

Если малорастворимые или малодиссоциирующие вещества есть и среди исходных веществ и среди продуктов реакции, то ионно-молекулярное равновесие смещается в сторону менее диссоциирующего или менее растворимого электролита.

слабая кислота слабый электролит

Константа диссоциации уксусной кислоты равна около 10 –5 , а воды около 10 –16 ,т.е. вода является более слабым электролитом и равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции.

На смещении ионно-молекулярного равновесия основано растворение малорастворимого гидроксида магния при добавлении порциями раствора хлорида аммония:

Mg(OH)₂ + 2 NH₄ + + 2Cl¯ ↔ Mg 2+ + 2 Cl¯ + 2 NH₄OH,

Введение дополнительных порций иона NH₄ + смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась — это был конец пары: «Что-то тут концом пахнет». 8078 — | 7746 — или читать все.

176.59.112.64 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник

Молекулярное уравнение реакции обмена с участием воды:

2FeCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 6KCl + 2Fe(ОН)₃ + 3СО₂

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Данная реакция ионного обмена протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два признака: выделение газа и образование осадка.

Молекулярное уравнение реакции металлического цинка с водной щелочью:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с водной щелочью:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью:

СaCO₃ + CuCl₂ + H₂O = Cu(OH)₂ + CaCl₂ + CO₂

Полное ионное уравнение реакции:

СaCO₃ + Cu 2+ + 2Cl – + H₂O = Cu(OH)₂ + Ca 2+ + 2Cl – + CO₂

Cокращенное ионное уравнение реакции:

СaCO₃ + Cu 2+ + H₂O = Cu(OH)₂ + Ca 2+ + CO₂

Проверочная работа по теме «Ионный обмен»

1. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

Ag + + Cl – = AlCl ,

2. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена, протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием осадка; в) одновременным выделением газа и воды.

1. Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах следующие уравнения реакций:

2. Приведите пример реакции, для которой полное ионное уравнение совпадает с сокращенным.

1. Назовите условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца, приведите по одному примеру на каждое условие.
2. Покажите на конкретных примерах, что реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными.

Дата добавления: 2015-03-11 ; просмотров: 304 . Нарушение авторских прав

источник

Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций — ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных записывают в молекулярном виде. Если вещество выпадает в осадок, то, как вы уже знаете, рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (↓), а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (↑).

Например, если к раствору сульфата натрия Na₂SO₄ прилить раствор хлорида бария ВаСl₂ (рис. 132), то в результате реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO₄. Запишем молекулярное уравнение реакции:

Рис. 132.
Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария

Перепишем это уравнение, изобразив сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции — в виде молекул:

Мы записали, таким образом, полное ионное уравнение реакции. Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, т. е. ионы, не участвующие в реакции (2Na + и 2Сl — в левой и правой частях уравнения), то получим сокращённое ионное уравнение реакции:

Это уравнение показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва 2+ и сульфат-ионов , в результате которого образуется осадок BaSO₄. При этом совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции. Аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂, H₂SO₄ и ВаСl₂.

К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Согласно сокращённому ионному уравнению предложите несколько вариантов проведения такой реакции с другими электролитами. Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций.

Таким образом, сокращённые ионные уравнения представляют собой уравнения в общем виде, которые характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы реагируют и какое вещество образуется в результате.

Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.

Рис. 133.
Взаимодействие азотной кислоты и гидроксида натрия

Если к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты (рис. 133), то раствор обесцветится, что послужит сигналом протекания химической реакции:

Полное ионное уравнение этой реакции:

Na + + OН — + Н + + NO₃ = Na + + NO — ₃ + Н₂O.

Но поскольку ионы Na + и NO — ₃ в растворе остаются в неизменном виде, то их можно не писать, и в конечном итоге сокращённое ионное уравнение реакции записывают так:

Оно показывает, что взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к взаимодействию ионов Н + и ионов ОН — , в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

Реакцию взаимодействия сильной кислоты с щёлочью называют реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена.

Подобная реакция обмена может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Например, если получить голубой осадок нерастворимого гидроксида меди (II) взаимодействием сульфата меди (II) с щёлочью (рис. 134):

а затем поделить полученный осадок на три части и прилить к осадку в первой пробирке раствор серной кислоты, к осадку во второй пробирке — соляной кислоты, а к осадку в третьей пробирке раствор азотной кислоты, то во всех трёх пробирках осадок растворится (рис. 135).

Рис. 135.
Взаимодействие гидроксида меди (II) с кислотами:
а — серной; б — соляной; в — азотной

Это будет означать, что во всех случаях прошла химическая реакция, суть которой и отражена с помощью одного и того же ионного уравнения.

Чтобы в этом убедиться, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения приведённых реакций.

В три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида или сульфата железа (III). Прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирки соответственно растворы серной, азотной и соляной кислот до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции.

Предложите несколько вариантов проведения такой реакции с другими электролитами. Запишите молекулярные уравнения предложенных реакций.

Рассмотрим ионные реакции, которые протекают с образованием газа.

В две пробирки нальём по 2 мл растворов карбоната натрия и карбоната калия. Затем в первую прильём соляной, а во вторую — раствор азотной кислоты (рис. 136). В обоих случаях мы заметим характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа.

Рис. 136.
Взаимодействие растворимых карбонатов:
а — с соляной кислотой; б — с азотной кислотой

Запишем молекулярное и ионные уравнения реакции для первого случая:

Реакции, протекающие в растворах электролитов, записывают с помощью ионных уравнений. Эти реакции называют реакциями ионного обмена, так как в раствоpax электролиты обмениваются своими ионами. Таким образом, можно сделать два вывода.

1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирую-щее вещество (например, вода).

Ключевые слова и словосочетания

Молекулярное и ионное уравнения реакций.
Реакции ионного обмена.
Реакции нейтрализации.

Работа с компьютером

Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чём суть обеих реакций?
Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
Предложите примеры реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.
Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных:

источник

1 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий. Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла С1, 3 балла С2. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов. При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором. Желаю успеха! Форма контрольной работы: тестирование Система оценивания работы: 0-8 баллов «2» 9-13 баллов «3» баллов «4» баллов «5» ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Три молекулы кислорода означает запись: 1) О 3 3) 2О 3 2) 3О 2 4) 3О 3 39 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия 19 К : 1) p + 19; n 0 20; ē 19 3) p + 20; n 0 19; ē ) p + 19; n 0 20; ē 39 4) p + 19; n 0 19; ē — 19 А3. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно: 1) H 2 и S 3) CaCl 2 и CO 2) SO 2 и Na 2 4) N 2 и Pb А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

2 1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка 2) серная кислота 4) хлорид магния А5. Образование слабого электролита-воды происходит в результате взаимодействия растворов 1) хлорида алюминия и гидроксида натрия 2) гидроксида бария и азотной кислоты 3) сульфида калия и серной кислоты 4) сульфата цинка и гидроксида кальция А6. Экзотермической является реакция 1) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2) CaCO 3 = CaO + CO 2 3) 2CO + O 2 = 2CO 2 4) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 А7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой SO 2 + O 2 SO 3 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) СO 1) гидроксид Б) KOH 2) средняя соль В) CaCl 2 3) несолеобразующий оксид 4) кислота А Б В Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами: 1) кислородом 2) водородом 3) азотом 4) водой 5) гидроксидом калия 6) серебром

3 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна г. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: HCl FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(NO 3 ) 2 FeO Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. С2.При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий. Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла С1, 3 балла С2. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов. При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором. Желаю успеха! Форма контрольной работы: тестирование Система оценивания работы: 0-8 баллов «2» 9-13 баллов «3» баллов «4» баллов «5»

4 ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Сколько атомов водорода содержится в пяти молекулах кремневой кислоты 1) 10 3) 8 2) 2 4) 4 24 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия 12 Ña 1) p + 11; n 0 12; ē 24 3) p + 12; n 0 11; ē ) p + 12; n 0 12; ē 12 4) p + 11; n 0 11; ē — 24 А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в: 1) молекуле оксида углерода(iv) 3) молекуле S 8 2) кристаллическом льде 4) молекуле NH 3 А4. Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ: 1) гидроксид меди (II) и бромид меди (II) 3) сульфид меди (II) и нитрат меди (II) 2) хлорид меди (II) и сульфат меди (II) 4) оксид меди (II) и фосфат меди (II) А5. Выделение газа наблюдается при сливании растворов 1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) гидроксида натрия и соляной кислоты 3) карбоната калия и азотной кислоты 4) гидроксида меди (II) и азотной кислоты А6. Эндотермической является реакция 1) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) CaO + CO 2 = CaCO 3 4) BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Mg + O 2 MgO 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

5 В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) НCl 1) кислая соль Б) Na 2 SiO 3 2) кислота В) Li 2 O 3) средняя соль 4) основный оксид А Б В Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Оксид серы (VI) взаимодействует с веществами: 1) хлоридом натрия (р-р) 2) водой 3) кислородом 4) гидроксидом кальция (р-р) 5) азотной кислотой (р-р) 6) оксидом кальция Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Объем (н.у.)водорода, выделившегося при взаимодействии 280 г железа с избытком раствора серной кислоты, равен л. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме Cu CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu. Назовите все вещества, укажите тип реакции. С2.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

6 Приложение Спецификация теста задания Контролируемые элементы знаний Кол-во баллов за правильный ответ А1 Химический элемент и химические формулы 1 А2 Периодическая система химических элементов Д. И. 1 Менделеева и физический смысл порядкового номера. Строение атома элемента. А3 Типы химической связи 1 А4 Теория электролитической диссоциации 1 А5 Теория электролитической диссоциации. Ионные 1 уравнения А6 Закономерности протекания химических реакций. 1 А7 Расстановка коэффициентов в уравнениях 1 химических реакций В1 Классификация неорганических веществ по основным 2 классам В2 Химические свойства неорганических веществ 2 В3 Расчетная задача по определению массовой доли 2 растворенного вещества. С1 Взаимосвязь неорганических веществ. 4 С2 Расчетная задача по уравнению реакции. 3 Итого 20 Ключи к итоговой контрольной работе за курс 8 класса Ответы к заданиям с выбором ответа Часть 1 А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 Вариант Вариант Ответы к заданиям с кратким ответом Часть 2 В1 В2 В3 Вариант ,0 Вариант ,0 Критерии оценивания заданий с развернутым ответом Часть 3 (возможный вариант ответа)

7 С1 Вар-т Содержание верного ответа и указания по оцениванию Балл ы Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип 4 реакции, названы сложные вещества В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный 3 В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный 2 В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 3 1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 — реакция замещения соляная хлорид кислота железа(ii) 2) FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа(ii) натрия 3) Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O реакция обмена азотная нитрат вода кислота железа(ii) 4) Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O реакция разложения оксид железа(ii) 1) Cu + 2HСl = CuCl 2 + H 2 реакция замещения 4 соляная хлорид кислота меди (II) 2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия меди (II) натрия 3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O реакция разложения гидроксид оксид вода меди(ii) меди(ii) 4) CuO + 3Н 2 = 2Cu + 3Н 2 О реакция замещения С2 Критерии оценивания Балл Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3 Правильно записаны два первых элемента из названных выше 2 Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) 1 Все элементы ответа записаны неверно 0

8 Вариант 1 Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 2) Рассчитано количество вещества водорода, образующего в реакции: n(h 2 )= V/Vm=13,44л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4л/моль — молярный объем газов (Vm) 3) Определены количество и масса хлорида алюминия, рассчитана массовая доля соли в растворе: По уравнению реакции: n(h 2 )/n(alcl 3 )=3/2, следовательно n(alcl 3 )=n(h 2 ) 2/3=0,4 моль m(alcl 3 )=0,4 моль 133,5=53,4г ω(alcl 3 )=53,4г/400г=0,1335(13,35%) Ответ:13,35% Вариант 2 Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: CuCl 2 + Na 2 S = CuS + 2NaCl 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе: m (CuCl 2 ) = m (p-pа) ω/100 = 27 0,1 = 2,7 г n (CuCl 2 ) = m (CuCl 2 )/ M (CuCl 2 ) = 2,7 : 135 = 0,02 моль 3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции: n (CuCl 2 ) = n (CuS ) = 0,02 моль m (CuS ) = n (CuS) M(CuS) = 0,02 96 = 1,92г Ответ: 1,92 г Используемая литература: 1. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений] /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. М.: Вентана-Граф, с. 6 ил. 2. Корощенко А.С. Химия 8-9 классы. Тематические тестовые задания /А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. М.: Дрофа, с.- (ЕГЭ шаг за шагом).

источник