Меню Рубрики

Что значит плотность по водороду

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Относительная плотность — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

  • Если дана относительная плотность паров по водороду, то Mr (вещества)=Mr(H2)•D=2 г\моль • D;
  • если дана относительная плотность по воздуху, то Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D (обратите внимание, Mr(воздуха) принята равной 29 г\моль);

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D

Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль

x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.

Точно так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль

x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль

Запишем уравнение горения:

Найдем количество углекислого газа и воды:

Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)

Наше вещество — C3H6 — пропен

  • pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5

Поясните, пожалуйста, как решать задачу : Укажите относительную плотность по кислороду паров дибромпроизводного алкана, молекула которого содержит 5 атомов углерода.
Спасибо.

Так. давайте по-порядку:
1) у нас дибромпроизводное алкана, содержащего 5 атомов С, т.е. его формула будет С5H10Br2
2) Mr( С5H10Br2 )= 230 г\моль
3) указать надо плотность паров по кислороду, т.е. нам нужна Mr (O2). Mr(O2)=32 г\моль
и, наконец,
4) D = Mr (( С5H10Br2 ) \ Mr(O2) = 230\32 = 7,1875

Спасибо, Лолита. Была у меня загвоздка с 4-м пунктом. Делила наоборот.
Спасибо Вам большое за помощь и прекрасные и доступные объяснения (уже не в первый раз ? ).

Ой как приятно! И вам спасибо за добрый отзыв! Кстати, у вас осталось 2 тематических комментария — и вы получите подарочек от сайта! ?

Здравствуйте! Бьюсь над такой задачей. Если можете — помогите. Относительные плотности по неону паров высшего хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 8,5 и 17,4. Установите элемент. Буду признательна!

Добрый день! Все решается по формулам:
Mr(ЭxCly) = Mr(Ne) * D(Ne) = 8.5 * 20 г/моль = 170 г/моль;
M(ЭxBry) = Mr(Ne) * D(Ne) = = 17.4 * 20 г/моль = 348 г/моль;
Методом подбора по таблице Менделеева
Если хлора 1 атом, то Ar(Э) = 170-35.5 =134.5 г\моль
нет такого элемента
Если хлора 2 атома, то Ar(Э) = 170-71 =99г\моль
Возможно, это Те
Проверим по брому: Ar(Э) =348-160 = 188
не подходит
Значит, элемент трехвалентный — считаем, там тоже не подходит.
Остается валентность 4:
Ar(Эх) = 28 г\моль — получаем либо кремний: SiCl4 \SiBr4, либо галогеналкен: C2Cl4 \С2Br4

Оксид трехвалентного металла массой 12г восстановили смесью водородом с оксидом углерода. В результате реакции образовалось 5,4г воды и 413,2г диоксида углерода. Определите металл.

Э2О3 + 2H2 + CO = 2Э + 2H2O + CO2
n(H2O)=m\Mr = 0.3 моль
n(Э2О3) = 0.15 моль
Mr=m\n=12\0.15 = 80 г\моль
Ar(Me)=(80-48)\2 = 16 — такого металла нет
Пробуем по CO2:
n(CO2)=m\Mr=413.2\44 = 9.4 моль
n(оксида)=n(CO2)
Mr=m\n = … не получается
Проверьте условие задачи. Что-то там не то с числами…

Объясните пожалуйста, почему уравнение реакции CxHy+O2 = !xCO2 + !y/H2O
меня интересуют места, где х и у. Спасибо!

CxHy+O2 = xCO2 + y/2H2O
Что означает уравнение реакции? сколько атомов вступило в реакцию, столько же и образовалось, Значит, если в веществе х атомов С (Сх), то и CO2 будет х молекул.
Если водорода вступило y атомов, то образуется y\2 молекул воды.
Проще на примере:
допустим, сожгли этан:C2H6
вот уравнение:
С2Н6 + O2 = 2CO2 + 3H2O
Понятно?

Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей:при сжигании органического в-ва массой 8.6 г получили V(СО2)=13.44 дм3 и m(H2O)=12.6г.
Относительная плотность этого в-ва по кислороду равна 2.6875.
определите молекулярную формулу в-ва.

Добрый день!
составляем уравнение горения:
CxHyOz + O2 -> xCO2 + y\2H2O
по относительной плотности находим M( вещества) = 2.6875*32 г\моль =86 г\моль
n ( вещества ) = m\M = 8.6 u\86 г\моль = 0.1 моль
n(CO2) = V\Vм = 13.44 л\22.4 л\моль = 0.6 моль
n(H2O = m\M = 12.6 г \ 18 г\моль = 0.7 моль
получаем соотношения: 1: х как 0.1 к 0.6 => х=6
1: y\2 как 0.1 к 0.7 y=14
C6H14

Здравствуйте!стыдно признаться,но я как в школе не понимала химию,так я не понимаю ее и сейчас когда учится сын и помочь совсем не могу.Может Вы поможете: Вычислите относительную плотность по воздуху и водороду для газов: метан (CH4), углекислый газ (CO2). Спасибо Вам огромное заранее!

Относительная плотность вещества по воздуху = M(вещества) \ M(воздуха) (29 г\моль)
Относительная плотность вещества по водороду = M(вещества) \ M(H2)

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8.)
Здравствуйте! Помогите оформить , пожалуйста очень срочно нужно

M(вещества)=M(N2)*D=28г\моль*1.57
M(Cx)=M(вещества)*0.818
X=M(Cx)\12 г\моль
Количество водорода = М(вещества)-М(Сх)
Ответ вам уже дан ?

Здраствуйте,смотрите я не могу понять как это решить((

1.Укажите относительную плотность карбона(IV) оксида с азотом
2.Укажите малярную масу газов относительная густота какого за водородом равняеться 32
3.Укажите относительную густоту пропану за C3H3воздухом
4.Укажите формулу газа который тяжелее воздуха(надеюсь вы мне ответите по тому что я в химии полный ноль()

мнда….
Это учитель вам дал такие формулировки?
1) если вы имеете в виду плотность оксида углерода (IV)по азоту, то это M(CO2)\M(N2)/ Молярные массы веществ находите в периодической системе
2) если нужно найти молярную массу газа с плотностью по водороду 32, то M = 32*2 г\моль
3) плотность пропана по воздуху? Кстати, формула пропана — C3H8…. 44 г\моль \ 29 г\моль . Если все же вам дано вещество C3H3? то разделите его молярную массу на 29
4) CO2 например

W(H)=14,3%
Относительная плотность по водороду 21.
Найти формулу CхHy

Добрый день!
Тут все ровно по 2-м формулам:
M(CxHy)=21*2 г\моль = 42 г\моль
M(Hy)=42 г\моль* 0.143 = 6 г\моль
y = M(Hy)\Ar(H) = 6\6 = 1
значит, M(Cy)=42-6 = 36 г\моль
y = M(Cy)\Ar(C) = 36\12 = 3
C3H6

Помогите пожалуйста. Природный газ состоящий из этана, пропан, метана имеет относительную плотность по водороду 10.8. Рассчитайте массовую долю углерода в газе.

Помогите, пожалуйста, решить задачу:
Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найти, исходя из этого, объёмный состав смеси.

Средняя молярная масса смеси равна M(смеси) = M(H2)*D(H2) =18*2 = 36 г/моль

Пусть доля кислорода в ней будет Х, тогда доля озона будет 1 — Х

Тогда уравнение будет выглядеть так:

16Х = 12
Х = 0,75 ии 75 %
В смеси 75 % кислорода и 25 % озона

Относительные плотности по водороду оксидов элементов Х и Y равны, соответственно, 14 и 15. Определите формулы этих оксидов. Как решить, пожалуйста!

Добрый день!
M( оксида 1) = 14*2 г\моль = 28 г\моль, предположим, что в оксиде 1 атом О, тогда 12 г\моль — атомная масса элемента. Это С
M( оксида 2) = 15*2 г\моль = 30 г\моль. Если у нас 1 атома О, то 14 г\моль — приходится на элемент, но такого в Периодической системе нет. Предположим, то элемент одновалентный, т.е. оксид состоит из двух атомов элемента, по 7 г\моль — это Li

источник

Пример 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу хлорной кислоты НСIO4.

Решение. 1. Используя периодическую систему Д. И. Менделеева или таблицу относительных атомных масс (см. приложение 1), находим значения Ar элемен­тов, входящих в состав хлорной кислоты: Ar(Н) = 1; Ar(С1) = 35,5; Ar(О) = 16.

2. Рассчитываем относительную молекулярную массу хлорной кислоты:

Пример 2. Определите среднюю массу атома фтора (в кг), если известно, что масса атома углерода-12 равна 1,993·10 -26 кг.

Решение. 1. Рассчитываем массу (в кг) атомной еди­ницы массы:

т (а. е. м.) = т ( 12 С); т (а. е. м.)= ·1,993·10 -26 = 1,66·10 -27 кг.

2. Зная, что Ar(F) = 19, вычисляем массу атома фтора:

m(F) = Ar(F)·m (а. е. м.); m(F) = 19·1,66·10 -27 кг = 3,15·10 -26 кг .

Пример 3. Вычислите количество вещества магния в образце массой 2,6 г.

Решение. 1. Относительная атомная масса магния равна 24, следовательно, молярная масса магния равна 24 г/моль, т.е. М(Мg)= 24 г/моль.

2. Вычисляем количество вещества цинка в образце:

(моль).

Пример 4. Вычислите массу иодида натрия NaI, если ко­личество вещества его равно 0,02 моль.

Решение. 1. Рассчитываем относительную молекуляр­ную массу иодида натрия:

Молярная масса иодида натрия M(Nа1) =150 г/моль. 5

2. Определяем массу иодида натрия:

m(Nа1) = n(Ма1)·М(Nа1); т(NаI) = 0,02 моль·150 г/моль = 3 г.

Пример 4.Рассчитайте число молекул Вr, в броме массой 6,4 г.

Решение.1. Учитывая, что молярная масса брома М(Вr2) =160 г/моль, вычисляем количество вещества Вr:

(моль).

2. Рассчитываем число молекул (структурных единиц) в веществе:

Пример. Вычислить плотность по водороду газа, 800 мл которого при 627 мм рт. ст. и 39° С имеют массу 0,873 г.

Пример. Вычислить плотность пропана С3Н8 по воздуху. Средний молекулярный вес воздуха Мв = 29.

Вычисление плотности и состава газовой cмеси.Этивычисления наиболее просто производятся по правилу смешения. Согласно этому правилу, в двухкомпонентной газовой смеси объемы газов, составляющих смесь, обратно пропорциональны разностям плотностей всей смеси и отдельных ее компонентов.

Правило смешения выражает закономерность количественных отношений компонентов в смеси. Оно применимо только к таким свойствам составных частей, на величину которых не влияет присутствие в смеси других составных частей. Поэтому значение свойства смеси слагается аддитивно, т. е. посредством суммирования значений свойств компонентов, образующих смесь. К таким свойствам относятся плотность, масса, процентная концентрация раствора и др. Для двухкомпонентной смеси правило смешения получает следующее выражение: количества компонентов в смеси обратно пропорциональны разностям свойств компонентов и смеси. Математически — это выводится следующим образом. Обозначим количество одного компонента через А, а количество другого через В. Тогда количество смеси будет А + В. Обозначим свойство первого компонента через х1, второго — через х2,смеси — через х. Составляем уравнение:

Пример. Газовая смесь состоит из 40 объемных процентов азота и 60 объемных процентов кислорода. Вычислить плотность смеси по водороду.

Решение. Обозначим искомую плотность смеси по водороду через Dх. Плотность азота по водороду 14. Плотность кислорода по водороду 16.

Используя для решения правило смешения, составляем пропорцию:

Пример.Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из метана СН4 и кислорода, равна 14. Вычислить объемный состав этой смеси.

Решение. Так как плотность по водороду метана равна 8, а кислорода 16, то, согласно правилу смешения,

Деля 100% пропорционально этому отношению, находим:

Зависимость между количествами компонентов двухкомпонентной системы, вытекающая из правила смешения, часто выражается в форме так называемой «диагональной схемы», которая строится следующим образом. В точке пересечения двух отрезков прямой обозначают свойство смеси. У концов обоих отрезков, расположенных по одну сторону от пересечения, обозначают свойства компонентов смеси. У других концов каждого из отрезков обозначают разности свойств смеси и компонентов ее. Количества компонентов относятся как числа, расположенные на одной горизонтальной линии, со свойством соответствующего компонента.

Согласно этому схема для выражения состава вышеуказанной смеси метана и кислорода получила бы следующее выражение:

8 2

14

Пример 3. Вычислить объемное содержание водо­рода и оксида углерода(IV) в смеси газов, имеющей плотность по водороду 12,2 и содержащей, кроме водорода и оксида углерода(IV), 45% азота.

Решение. В тех случаях, когда смесь содержит более двух компонентов, для расчета требуется знать содержание в смеси остальных компонентов. Из условия задачи следует, что водород и оксида углерода(IV) составляют 55% от объема всей смеси. Используя его и опираясь на правило смеше­ния, вычисляем плотность водорода и оксида углерода(IV) в смеси, рассматривая всю смесь как двухкомпонентную систему, в которой одним компонентом является смесь водорода и СО2, а другим — азот.

Обозначим общую плотность водорода и оксида углерода(IV) в смеси через D(H2+CO2), соответственно плотность азота — через DN2, а плотность смеси — через D. Нахо­дим:

.

Решая это уравнение, находим:

Вычислив плотность смеси Н2 и СО2, находим, как отно­сятся друг к другу объемы водорода и оксида углерода(IV) в смеси. Так как DH2 = 1, DCO2 = 22, а плотность их смеси 10,7, то

Чтобы выразить содержание водорода и двуокиси угле­рода в процентах по отношению к объему всей смеси, делим 55% пропорционально числам найденного отношения; полу­чаем:

Вычисление молекулярного веса газа по его плотности. Молекулярный вес какого-либо газа равен произведению относительной его плотности по другому газу на молеку­лярный вес этого другого газа.

Пример 4. Плотность газа по воздухе 1,45. Вычислить молекулярный вес газа.

Пример 1. При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г окcида кадмия. Вычислить эквивалент кадмия.

Решение. По массе кадмия и массе его оксиде находим массу кислорода:

Вводя массу кислорода и массу кадмия в пропорцию, вы­ражающую закон эквивалентов, получаем:

Пример 2. Для реакции между магнием и кислотой взято 0,183 г магния; получено 182,7 мл водорода при 20° С и 750 мм рт. ст. Вычислить эквивалент магния.

Решение. Расчет можно произвести двумя методами.

Первый метод: по уравнению Клапейрона — Менделеева вычисляем массу водорода, исходя из его объема

=

Затем производим расчет как в предыдущем примере:

Второй метод: объем водорода приводим к нормаль­ным условиям

В пропорции, выражающей закон эквивалентов, заме­няем массу водорода его объемом при нормальных усло­виях, а эквивалент водорода — его грамм-эквивалентным объемом, который вычисляется следующим образом. Грамм-эквивалент водорода (1 г) в 2 раза меньше моля водорода (2 г). Соответственно грамм-эквивалентный объем водорода в 2 раза меньше мольного объема. Так как мольный объем любого газа при нормальных условиях равен 22 400 мл, то грамм-эквивалентный объем водорода при этих условиях равен 11200 мл.

Вводя конкретные значения величин в пропорцию, вы­ражающую закон эквивалентов, находим:

Пример 3. Вычислить эквивалент железа исходя из того, что в реакции соединения с серой на 0,85 г его приходятся 0,50 г серы, эквивалент которой равен 16.

Решение. Вводя значение эквивалента серы в пропорцию, находим:

Пример 4. Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав: Сr 68,42%, О 31,58%.

Решение. Находим эквивалент хрома обычным путем:

Сравнивая числовое значение эквивалента с атомным ве­сом хрома, находим:

Пример 5. Вычислить эквиваленты Н2SO4 в реак­циях обмена, в результате которых образуются: а) кислые соли МеНSО4; б) нормальные соли Ме24 (Ме — одно­валентный металл).

Решение. В первом случае в реакции участвует от «каждой молекулы кислоты один ион водорода, а во втором случае — два. Поэтому в первом случае эквивалент Н24 численно равен молекулярной массе, т. е. 98. Во втором случае эк­вивалент Н2SO4 численно равен половине молекулярной массы, т. е. 49.

Пример 6. Вычислить эквивалент А12(SО4)3 при взаи­модействии с NаОН.

Решение. Реакция протекает по уравнению:

В реакции от каждой молекулы Аl2(SО4)3 участвуют два атома алюминия, валентность которого 3. Отсюда

Пример 7. Вычислить эквивалент КА1(SO4)2 при взаимодействии с КОН.

Решение. Реакция протекает по уравнению:

От КАl(SO4)2 в обмене участвует один только алюминий. Поэтому эквивалент КАl(SO4)2 численно равен частному от деления молекулярного веса на 3:

Пример 8. Вычислить эквивалент КАl(SO4)2 при взаимодействии с ВаС12.

Решение. Реакция протекает по уравнению:

Из уравнения реакции видно, что оба металла К и А1 из КАl(SO4)2 обмениваются на металл Ва из ВаС12. Так как валентность калия равна 1, а валентность алюминия 3, то эквивалент КАl(SO4)2 в данном случае численно равен моле­кулярному весу КАl(SO4)2, деленному на 4:

Пример 9. На нейтрализацию 0,336 г кислоты расхо­дуется 0,292 г NаОН. Вычислить эквивалент кислоты.

Решение. Рассмотренным ранее методом находим ЭNaOH = 40. Согласно закону эквивалентов,

Пример . Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4% (масс.) хрома.

Решение. Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через х и у. Атомные массы этих элементов равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как 52x : 16у. По условиям задачи это отношение равно 68,4 : 31,6. Следовательно,

52x : 16y = 68,4 : 31,6, откуда х : у = = 1,32 : 1,98.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них: х:у = ,

а затем умножим оба члена последнего отношения на два:

Таким образом, простейшая формула оксида хрома Сr2О3.

Пример .При полном сжигании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г СО2 и 4,48 г SО2. Найти простейшую формулу вещества.

Решение. Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме этих двух элементов в состав его мог входить и кислород.

Массу углерода, входившего в состав вещества, находим по массе образовавше­гося СO2. Мольная масса СО2 равна 44 г/моль; при этом в 1 моле СO2 содержится 12 г углерода. Находим массу углерода т, содержащуюся в 1,54 г СО2:

44 : 12 = 1,54 : m; m = 12·1,54/44 = 0,42 г.

Вычисляя аналогичным способом массу серы, содержащуюся в 4,48 г SО2, получаем 2,24 г.

Таким образом, в сгоревшем веществе на 0,42 г углерода приходится 2,24 г серы. Так как сумма этих двух масс равна общей массе сгоревшего вещества (2,66 г), то кислорода в нем не содержится.

Вычисляем отношение числа атомов углерода (х) и серы (у) в молекуле сгоревшего вещества:

Следовательно, простейшая формула вещества СS2.

Пример .Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5% (масс.) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.

Решение. Находим отношение числа атомов азота (х) к числу атомов водорода (у) в молекуле соединения:

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим, исходя из его плотности по водороду:

Таким образом, истинная молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной по его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N2H4.

Пример . Анализ уксусной кислоты показывает, что в ней на 2,1 вес. ч. углерода приходится 0,35 вес. ч. водо­рода и 2,8 вес. ч. кислорода. Плотность паров уксусной кислоты по водороду равна 30. Выведите истинную фор­мулу уксусной кислоты.

Решение. 1. Находим молекулярный вес уксусной кислоты по формуле:

выразим это отношение целыми числами, т. е. разделим на 0,175. Тогда х : у : z = 1 : 2 : 1. Следовательно, простей­шая формула уксусной кислоты СН2О. Согласно этой формуле молекулярный вес вещества равен 30, а должен быть 60 г/моль.

Пример. К раствору 0,404 г хлорида меди прилили избыток раствора АgNO3. Образовался осадок АgС1 массой 0,86 г. Вычислить количественный состав хлорида меди.

Решение. По массе и составу АgС1 вычисляем массу хлора в хлориде меди:

(г).

о массе хлорида меди и массе хлора вычисляем массу меди:

mCu : mCl = 0,192 : 0,212 = 48 : 53.

Пример. Найти отношение масс NаОН и А1(ОН)3 в реакции, протекающей по уравнению:

Пример. Найти отношение объема этана С2Н6 к объему кислорода в реакции, протекающей по уравнению:

Так как мольные объемы газов при одинаковых усло­виях равны друг другу, то

Отсюда общий вывод: объемы участвующих в реакции газов относятся друг к другу как коэффициенты в уравне­нии реакции.

Пример . Найти отношение массы КС1O3 к объему О2 в реакции, протекающей по уравнению:

Подставляя числовые значения величин в пропорцию, получаем:

=

Пример. Смесь солей NaС1 и КС1, масса которой 0,325 г, растворили в воде. К приготовленному раствору прибавили раствор АgNО3 в избытке. Выпал осадок АgС1, масса которого 0,717 г. Сколько NaCl и сколько КС1 содер­жалось в смеси?

Решение. Алгебраический метод решения.

определяем, сколько АgС1 получается из 1 г каждого компо­нента смеси:

(г),

(г).

Обозначим массу NаС1 через х и массу КС1 — через у. Тогда масса АgС1, получаемого в результате реакции с NаС1, будет 2,45 х, а масса АgС1, получаемого в результате реакции с КС1, будет 1,92 у. Составляем систему из двух

уравнений:

x + y = 0,325

и решаем ее следующим образом: умножаем все члены 1-го уравнения на коэффициент при х во 2-м уравнении и вычи­таем 2-е уравнение из 1-го:

2,45x + 2,45y = 0,325·2,45 = 0,796

Состав смеси: тNaCl = 0,176 г; mKCl = 0,149 г.

Арифметический метод решения.

Вычисления начи­наются так же, как и при алгебраическом методе: с нахождения массы АgС1, соответствующей 1 г NаС1 и 1 г КС1.

mАgС1/NaС1 больше mAgCl/KCl, на 2,45 г -1,92 г = 0,53 г.

Вычисляем, какой была бы масса АgС1, если бы вместо смеси был один только NaC1 такой же массы, как вся смесь:

Эта масса больше массы фактически полученного АgС1 на

Разница получилась вследствие замены содержавшегося в смеси КС1 на NaС1; а так как разница в массе АgС1, полу­чаемого из 1 г NaС1, сравнительно с массой АgС1, получае­мого из 1 г КС1, равна 0,53 г, то, деля 0,079 на 0,53, находим, сколько КС1 содержалось в смеси:

г.

Количество NaC1 находим по разности массы смеси и массы КС1:

mNаС1 = 0,325 г — 0,149 г = 0,176 г,

Решение по правилу смешения.

Начало вычислений такое же, как и в других методах. Затем вычисляем, сколько АgС1 приходится на 1 г смеси согласно условию задачи:

mAgCl (на единицу массы) = г.

Далее составляем пропорцию по правилу смешения ана­логично тому, как это показано для газовых смесей:

Деля массу смеси пропорционально отношению 143:122, получим:

г.

г.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Сдача сессии и защита диплома — страшная бессонница, которая потом кажется страшным сном. 8422 — | 6991 — или читать все.

176.59.100.63 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

источник

Относительная плотность газа – сравнение относительной молекулярной или молярной массы одного газа с таким же показателем другого газа. Как правило, он определяется по отношению к самому легкому газу – водороду. Также часто газы сравнивают с воздухом.

Для того чтобы показать, какой газ выбирается для сравнения, перед символом относительной плотности исследуемого добавляют индекс, а само название записывают в скобках. Например, DH2(SO2). Это означает, что плотность оксида серы была рассчитана по водороду. Читается это как «плотность оксида серы по водороду».

Чтобы рассчитать плотность газа по водороду, необходимо с помощью периодической таблицы определить молярные массы исследуемого газа и водорода. Если это хлор и водород, то показатели будут выглядеть так: M(Cl2) = 71 г/моль и M(H2) = 2 г/моль. Если плотность водорода разделить на плотность хлора (71:2), в результате получится 35,5. То есть хлор в 35,5 раз тяжелее, чем водород.

Относительная плотность газа от внешних условий никак не зависит. Это объясняется всеобщими законами состояния газов, которые сводятся к тому, что изменение температуры и давления не приводит к изменению их объема. При любых изменениях этих показателей измерения производятся совершенно одинаково.

Для определения плотности газа опытным путем понадобится колба, куда его можно будет поместить. Колбу с газом необходимо взвесить дважды: первый раз – откачав из нее весь воздух; второй – наполнив ее исследуемым газом. Также заранее необходимо измерить объем колбы.

Сначала нужно рассчитать разность масс и разделить ее на значение объема колбы. В результате получится плотность газа по заданным условиям. С помощью уравнения состояния можно высчитать нужный показатель при нормальных либо идеальных условиях.

Узнать плотность некоторых газов можно по сводной таблице, в которой есть готовые сведения. Если газ занесен в таблицу, то брать эту информацию можно без каких-либо дополнительных расчетов и использования формул. К примеру, плотность пара воды можно узнать по таблице свойств воды (Справочник Ривкина С.Л. и др.), ее электронному аналогу или с помощью программ типа WaterSteamPro и других.

Однако у разных жидкостей равновесие с паром наступает при различной плотности последнего. Это объясняется различием сил межмолекулярного взаимодействия. Чем выше оно, тем быстрее наступит равновесие (к примеру, ртуть). У летучих жидкостей (например, эфир) равновесие может наступить лишь при значительной плотности пара.

Плотность различных природных газов варьируется от 0,72 до 2,00 кг/м3 и выше, относительная – от 0,6 до 1,5 и выше. Самая высокая плотность у газов с наибольшим содержанием тяжелых углеводородов H2S, СО2 и N2, самая низкая – у сухих метановых.

Свойства природного газа определяются его составом, температурой, давлением и плотностью. Последний показатель определяется лабораторным путем. Он зависит от всех вышеназванных. Определить его плотность можно разными методами. Самый точный – взвешивание на точных весах в тонкостенном стеклянном баллоне.

Плотность воздуха больше этого же показателя природных газов. В практике принимают это соотношение как 0,6:1. Статическое давление воздуха уменьшается быстрее по сравнению с газом. При давлении до 100 МПа плотность природного газа способна превышать 0,35 г/см3.

Установлено, что увеличение плотности природного газа может сопровождаться увеличением температуры гидратообразования. Природный газ низкой плотности образовывает гидраты при более высокой температуре по сравнению с газами с повышенной плотностью.

В газовой промышленности измерители плотности только начинают использоваться и остается еще много вопросов, которые связаны с особенностями их эксплуатации и проверки.

источник

В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст.

Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м 3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород: бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.

Плотность газов вычисляется, как отношение молярной массы газа к его молярному объему, который при 0°С и давлении 1 атм. равен 22,4 л/моль.

Следует отметить, что самым легким газом является водород — плотность этого газа при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м 3 . Для удобства восприятия плотность газов приводят именно к плотности водорода, используя при этом относительную плотность по водороду. Например, относительная плотность газа азота N2 по водороду равна 13,9.

Наибольшую плотность имеет газ радон. Этот радиоактивный газ имеет плотность при нормальных условиях 9,73 кг/м 3 , а его относительная плотность по водороду составляет величину 108,2.

Необходимо отметить, что при увеличении давления газов и паров, их плотность увеличивается пропорционально.

Примечание: Для газов и паров, рядом со значением плотности которых, присутствует символ *, ее величина в таблице приведена при температуре 20°С.

Из анализа данных, представленных в таблице, видно, что плотность рассмотренных газов находится в диапазоне от 0,089 до 9,73 кг/м 3 .

Значения плотности газов и паров в жидком и твердом состояниях приведены в таблице в зависимости от температуры при нормальном атмосферном давлении. Величина плотности газов указана в основном при низких температурах (в интервале от -268 до 20°С), при которых они находятся в жидком, или твердом состояниях.

При низких температурах плотность некоторых газов сравнима с плотностью металлов. К плотным (тяжелым) газам в жидком состоянии можно отнести такие газы, как этилен, криптон (плотность 2371 кг/м 3 ) и ксенон (плотность 3060 кг/м 3 ). Например, плотность газа этилена при температуре -102°С имеет значение 5566 кг/м 3 , что почти в полтора раза больше плотности алюминия. При этом этилен находится в жидком состоянии.

Газы в твердом состоянии имеют плотность немногим больше, чем в жидком. Твердое состояние газа достигается при более низкой температуре.
Например, углекислый газ находится в виде жидкости при температуре -60°С (при атмосферном давлении), но уже при -79°С становиться твердым и имеет плотность 1530 кг/м 3 .

Плотность газов в таблице дана в т/м 3 и приведена для следующих газов: азот N2, окись азота NO, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, водород: сернистый H2S, фосфористый H3P, фтористый HF, хлористый HCl, воздух, гелий He, криптон Kr, ксенон Xe, кислород O2, метан CH4, метилхлорид CH3Cl, неон Ne, озон O3, сера двуокись SO2, углерод: двуокись CO2, окись CO, фтор F2, хлор Cl2, этан C2H6, этилен C2H4.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

источник

• плотность вещества равна отношению массы вещества к его объему;

• единица измерения плотности — кг/м 3 (или г/л, г/мл);

Относительная плотность газов

Плотность газов очень мала, поэтому измерять массы газообразных веществ очень неудобно. Намного удобнее сравнивать плотности газов, т. е. определять отношение их плотностей. Эту величину называют относительной плотностью газа В по газу А и обозначают D a(B). Методику экспериментального определения относительной плотности газов разработал французский химик Жан Дюма и с помощью этого метода определял молекулярные массы неизвестных газообразных веществ. Это возможно благодаря тому, что относительная плотность газов равна как отношению плотностей газообразных веществ, так и отношению их молярных масс:

Поскольку относительная плотность является отношением двух величин с одинаковой размерностью, то сама относительная плотность является безразмерной величиной.

Для вычисления относительной плотности газов по определенному газу необходимо вычислить отношение молярных масс газов.

Относительная плотность кислорода по водороду будет равна:

Известный французский химик-органик и государственный деятель, президент французского химического общества. В юности работал аптекарем. С 1823 г. работал в Париже сначала репетитором, а затем — профессором в Сорбонне. В 1832 г. основал собственную лабораторию. Своими работами Дюма оказал влияние на развитие органической химии, открыл новые органические вещества (хлороформ, хлоруксусную кислоту), разработал новые методы органического синтеза. Предложил метод определения относительной плотности паров, с помощью которого определил атомную массу многих химических элементов и молекулярную массу многих соединений.

Относительную плотность кислорода по гелию, азоту или воздуху вычисляют таким же образом. При вычислении относительной плотности по воздуху используют среднюю молярную массу воздуха, равную 29 г/моль.

Относительная плотность показывает, во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого. Например, если относительная плотность углекислого газа по водороду равна 22 (DHa (CO2) = 22), это означает, что углекислый газ тяжелее водорода в 22 раза. А если относительная плотность метана по кислороду равна 0,5 (D02(CH4) = 0,5), это означает, что метан легче кислорода в два раза.

Формулируя свой закон, Авогадро писал: «Плотность разных газов является мерой массы их молекул». Рассмотрим два газа — А и В — количеством 1 моль, которые находятся при одинаковых условиях. Плотность газа можно определить как отношение его массы к объему:

Если масса и объем известны для одного моля газа, то в это уравнение можно подставить, соответственно, молярную массу и молярный объем:

Молярные объемы разных газов при одинаковых условиях равны, поэтому плотность газа при заданных условиях прямо пропорциональна его молярной массе. То есть, чем больше масса одной молекулы (одного моля молекул), тем больше масса определенного объема газа — его плотность. А отношение плотностей двух газов будет равно отношению их молярных масс:

Расчеты с использованием относительной плотности газов

Задача 1. Определите, во сколько раз азот тяжелее гелия.

Задача 2. Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите молярную массу этого вещества. Какое это может быть вещество?

1. Если взять два образца газообразных веществ одинакового объема при одинаковых условиях, то можно измерить отношение их плотностей и получить относительную плотность этих газов.

2. Относительная плотность газов — безразмерная величина, она показывает, какой из газов тяжелее (имеет большую плотность) и во сколько раз. Она равна отношению молярных масс газов, поэтому позволяет определить молярную массу неизвестного газа.

1. Какой физический смысл имеет относительная плотность газа?

2. Запишите формулу для вычисления относительной плотности неизвестного газа по водороду, гелию и углекислому газу.

3. Чему равна средняя молярная масса воздуха?

4. Для определения относительной плотности любого газа по водороду необходимо молярную массу этого газа: а) умножить на молярную массу водорода; б) разделить на молярную массу водорода; в) сложить с молярной массой водорода.

Задания для усвоения материала

1. Почему для воздуха нельзя использовать понятие «молярная масса», а только «средняя молярная масса»?

2. Во сколько раз кислород тяжелее: а) водорода; б) азота?

3. У какого из газов наименьшая относительная плотность по водороду: азот; кислород; гелий?

4. Определите относительную плотность гелия и неона: а) по водороду; б) по воздуху.

5. Найдите относительную плотность по гелию газов: H2, CH4, N2, O2, SO2.

6. Определите относительную плотность: а) хлора Cl2 по воздуху; б) азота по гелию; в) аммиака NH3 по кислороду; г) пропана C3H8 по хлору; д) углекислого газа CO2 по воздуху; е) аммиака по водороду; ж) сернистого газа SO2 по озону; з) кислорода по азоту; и) метана по хлору.

7. Относительная плотность неизвестного газа по водороду равна 17. Определите молярную массу этого газа. Запишите его химическую формулу.

8. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,251 г. Вычислите относительную плотность этого газа по водороду.

9. Относительная плотность неизвестного газа по воздуху равна 1,656. Вычислите массу 1 л этого газа при нормальных условиях. Какой газ это мог бы быть?

10. Почему относительные плотности всех газов по водороду больше 1?

11. Относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Чему равна относительная плотность этого газа по водороду?

12. Какой газ тяжелее по кислороду в 1,5 раза и образован одним элементом? тяжелее в 2 раза и образован двумя элементами?

13. У соединений Карбона и Нитрогена с Оксигеном при одинаковых условиях одинаковая плотность. Определите формулы этих соединений.

14*. Предложите способ экспериментального измерения относительной плотности двух газов.

Проверьте свои знания по теме «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам».

источник

Такая колляция, как относительная плотность вещества, показывает, во сколько раз оно тяжелее либо легче иного соединения. Данный параметр дозволено определять по отношению к любому газообразному веществу. В большинстве случаев проводятся расчеты касательно воздуха либо водорода. Впрочем могут попадаться задания, в которых нужно вычислить относительную плотность и по иным газам, таким как кислород, аммиак либо сероводород. В любом случае правило решения задания целен.

Вам понадобится

  • – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
  • – калькулятор.

1. Для того дабы совладать с задачей, нужно применять формулы на определение относительной плотности:D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:D (воздух) – относительная плотность; Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; Mr (воздуха) – относительная молекулярная масса воздуха.Все три параметра единиц измерения не имеют. Mr (воздуха) = 29 (величина непрерывная), следственно формула будет иметь вид:D (воздух) = Mr (газа)/ 29.

2. По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что взамен воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.D (водород) = Mr (газа)/ Mr (водорода);D (водород) – относительная плотность; Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; Mr (водорода) – относительная молекулярная масса водорода.Mr (водорода) = 2, следственно и формула будет иметь вид:D (воздух) = Mr (газа)/ 2.

3. Пример № 1. Вычислите относительную плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3. Вначале обнаружьте относительную молекулярную массу аммиака, которую дозволено рассчитать по таблице Д.И. Менделеева. Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсель Mr (NH3) = 14 + 3 = 17Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха);D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29;D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

4. Пример № 2. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.Подставьте данные в формулу на определение относительной плотности по водороду:D (водород) = Mr (аммиака)/ Mr (водорода);D (водород) = Mr (аммиака)/ 2;D (водород) = 17/ 2 = 8, 5.

Водород (от латинского «Hydrogenium» – «порождающий воду») – 1-й элемент таблицы Менделеева. Обширно распространен, существует в виде 3 изотопов – протия, дейтерия и трития. Водород представляет собою легкий бесцветный газ (в 14,5 раз легче воздуха). В смеси с воздухом и кислородом крайне взрывоопасен. Применяется в химической, пищевой промышленности, а также в качестве ракетного топлива. Ведутся изыскания по вероятности применения водорода в качестве топлива для автомобильных моторов. Плотность водорода (как и всякого иного газа) дозволено определить различными методами.

1. Во-первых, исходя из универсального определения плотности – число вещества в единице объема. В том случае, если чистый водород находится в герметичном сосуде, плотность газа определяется элементарно, по формуле (М1 – М2)/V, где М1 – всеобщая масса сосуда с газом, М2 – масса пустого сосуда, а V – внутренний объем сосуда.

2. Если же требуется определить плотность водорода , имея такие начальные данные, как его температура и давление, здесь на подмога приходит универсальное уравнение состояния совершенного газа, либо уравнение Менделеева – Клапейрона: PV = (mRT)/M.P – давление газаV – его объемR – универсальная газовая постояннаяТ – температура газа в градусах КельвинаM – молярная масса газаm – фактическая масса газа.

3. Безупречным газом считается такая математическая модель газа, в которой потенциальной энергией взаимодействия молекул по сопоставлению с их кинетической энергией дозволено пренебречь. В модели безукоризненного газа между молекулами не действуют силы притяжения либо отталкивания, а столкновения частиц с другими частицами либо стенками сосуда, безусловно упруги.

4. Разумеется, ни водород, ни иной газ не является безукоризненным, но эта модель дозволяет проводить вычисления с довольно высокой точностью при условиях, близких к атмосферному давлению и комнатной температуре. Скажем, дана задача: обнаружить плотность водорода при давлении 6 атмосфер и температуре 20 градусов по Цельсию.

5. Вначале переведите все начальные величины в систему СИ (6 атмосфер = 607950 Па, 20 градусов Ц=293 градуса К). После этого напишите уравнение Менделеева-Клапейрона PV = (mRT)/M. Преобразуйте его в виде: P = (mRT)/MV. От того что m/V есть плотность (отношение массы вещества к его объему), то получаете: плотность водорода = PM/RT, причем все нужные данные для решения у нас есть. Вы знаеете величину давления (607950), температуру (293), универсальную газовую непрерывную (8,31), молярную массу водорода (0,002).

6. Подставив эти данные в формулу, вы получите: плотность водорода при заданных условиях давления и температуры равна 0,499 кг/кубический метр, либо приблизительно 0,5.

Плотность – это одна из колляций вещества, такая же, как масса, объем, температура, площадь. Она равна отношению массы к объему. Основная задача – обучиться вычислять эту величину и знать, от чего она зависит.

1. Плотность вещества – это численное отношение массы к объему вещества. Если вы хотите определить плотность вещества, а вам вестимы его масса и объем, нахождение плотности не составит вам труда. Самый легкой метод обнаружить плотность в данном случае – это p = m/V. Она измеряется в кг/м^3 в системе СИ. Впрочем вдалеке не неизменно даны эти два значения, следственно следует знать несколько методов, с поддержкой которых дозволено вычислить плотность.

2. Плотность имеет различные значения в зависимости от вида вещества. Помимо того, плотность веществ меняется и от степени солености и температуры. При уменьшении температуры плотность нарастает, а при понижении степени солености понижается и плотность. Скажем, плотность Красного моря по-бывшему считается высокой, а в Балтийском море она теснее поменьше. Все вы примечали, что если в воду подлить масла, оно всплывает наверх. Все это происходит из-за того, что масло имеет больше низкую плотность, нежели вода. Металлы и каменные вещества, напротив тонут, потому что их плотность выше. На основании плотности тел появилась теория об их плавании.

3. Вследствие теории плавания тел возникла формула, по которой дозволено обнаружить плотность тела, зная плотность воды, объем каждого тела и объем его погруженной части. Эта формула имеет вид:Vпогруж. части / V тела = p тела / p жидк.Отсель следует, что плотность тела дозволено обнаружить дальнейшим образом:р тела = V погруж. части * р жидк / V тела.Это условие выполняется исходя из табличных данных и заданных объемов V погруж. части и V тела.

Видео по теме

Относительная молекулярная масса – это безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса молекулы огромнее 1/12 массы атома углерода. Соответственно, масса атома углерода равна 12 единиц. Определить относительную молекулярную массу химического соединения дозволено, сложив массы атомов, из которых состоит молекула вещества.

Вам понадобится

  • – ручка;
  • – бумага для записей;
  • – калькулятор;
  • – таблица Менделеева.

1. Запишите химическую формулу соединения, относительную молекулярную массу которого требуется вычислить. Скажем, ортофосфорная кислота H3PO4. Из формулы вы можете увидеть, что молекула кислоты состоит из 3 атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода.

2. Обнаружьте в таблице Менделеева ячейки элементов, из которых состоит данная молекула. Значения относительных ядерных масс (Ar) для всего вещества указаны в левом нижнем углу ячейки. Перепишите их, округлив до целого числа: Ar(H) – 1; Ar( P) – 31; Ar(O) – 16.

3. Определите относительную молекулярную массу соединения (Mr). Для этого умножьте ядерную массу всякого элемента на число атомов в молекуле. После этого сложите получившиеся значения. Для ортофосфорной кислоты: Mr(н3ро4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98.

4. Относительная молекулярная масса численно совпадает с молярной массой вещества. В некоторых задачах применяется эта связь. Пример: газ при температуре 200 К и давлении 0,2 MПа имеет плотность 5,3 кг/мз. Определить его относительную молекулярную массу.

5. Используйте уравнение Менделеева-Клайперона для безукоризненного газа: PV = mRT/M, где V – объем газа, м3; m – масса данного объела газа, кг; M – молярная масса газа, кг/моль; R – универсальная газовая непрерывная. R=8.314472 м2кг с-2 К-1 Моль-1; T – температура газа, К; P – безусловное давление, Па. Выразите из этой зависимости молярную массу: М = mRT/(PV).

6. Как знаменито, формула плотности: p = m/V, кг/м3. Подставьте ее в выражение: М = рRT/P. Определите молярную массу газа: М = 5,3*8,31*200/(2*10^5) = 0,044 кг/моль. Относительная молекулярная масса газа: Mr = 44. Вы можете предположить, что это углекислый газ: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.

В химических лабораториях и при проведения химических навыков в домашних условиях зачастую бывает нужно определить относительную плотность того либо другого вещества. Относительная плотность представляет собой отношение плотности определенного вещества к плотности иного при определенных условиях либо к плотности эталонного вещества, за которое принимается дистиллированная вода. Относительная плотность выражается отвлеченным числом.

Вам понадобится

  • – таблицы и справочники;
  • – ареометр, пикнометр либо особые весы.

1. Относительную плотность веществ по отношению к плотности дистиллированной воды определяйте по формуле: d=p/p0, где d – желанная относительная плотность, p – плотность исследуемого вещества, p0 – плотность эталонного вещества. Конечный параметр табличный и определен достаточно верно: при 20оС дистиллированная вода имеет плотность 998,203 кг/куб.м, а максимальной плотности она достигает при 4оС – 999,973 кг/куб.м. Перед вычислениями не забывайте, что р и р0 обязаны быть выражены в идентичных единицах измерения.

2. Помимо того, относительную плотность вещества дозволено узнать в физических и химических справочниках. Числовое значение относительной плотности неизменно равно относительному удельному весу того же вещества в одних и тех же условиях. Итог: пользуйтесь таблицами относительных удельных весов так же, как если бы это были таблицы относительной плотности.

3. Определяя относительную плотность, неизменно рассматривайте температуру исследуемого и эталонного вещества. Дело в том, что плотность веществ уменьшается при нагревании и возрастает при охлаждении. Если температура исследуемого вещества отличается от температуры стандарта, внесите поправку. Ее вычислите как среднее метаморфоза относительной плотности на 1оС. Необходимые данные ищите по номограммам температурных поправок.

4. Для стремительного вычисления относительной плотности жидкостей на практике используйте ареометр. Для измерения относительной плотности газов и сухих веществ используйте пикнометры и особые весы. Типичный ареометр представляет собой стеклянную трубку, расширяющуюся в нижней части. На нижнем конце трубки имеется резервуар с дробью либо особым веществом. На верхней части трубки нанесены деления, показывающие числовое значение относительной плотности исследуемого вещества. Многие ареометры добавочно оснащают термометрами для измерений температуры исследуемого вещества.

5. Погрузите ареометр в исследуемую жидкость либо раствор. Чем ниже будет относительная плотность исследуемой жидкости, тем глубже в нее погрузится ареометр под действием его собственного веса. Следственно при проведении измерений прибор не следует придерживать рукой. Дождавшись, когда поверхность вещества утихомирится и ареометр застынет, по делениям шкалы узнайте относительную плотность исследуемой жидкости.

Видео по теме

Расстояния между частицами газообразного вещества гораздо огромнее, чем в жидкостях либо твердых телах. Эти расстояния также мощно превышают и размеры самих молекул. Следственно объем газа определяется не размером его молекул, а пространством между ними.

Отдаленность молекул газообразного вещества друг от друга зависит от внешних условий: давления и температуры. При идентичных внешних условиях интервалы между молекулами разных газов идентичны. Закон Авогадро, открытый в 1811 году, гласит: в равных объемах различных газов при идентичных внешних условиях (температуре и давлении) содержится идентичное число молекул. Т.е. если V1=V2, T1=T2 и P1=P2, то N1=N2, где V – объем, T – температура, P – давление, N – число молекул газа (индекс «1» у одного газа, «2» – у иного).

В первом следствии из закона Авогадро утверждается, что идентичное число молекул всяких газов при одних и тех же условиях занимает идентичный объем: V1=V2 при N1=N2, T1=T2 и P1=P2. Объем одного моля каждого газа (молярный объем) – непрерывная величина. Напомним, что в 1 моле содержится Авогадрово число частиц – 6,02х10^23 молекул.Таким образом, молярный объем газа зависит только от давления и температуры. Традиционно рассматривают газы при типичном давлении и типичной температуре: 273 К (0 градусов Цельсия) и 1 атм (760 мм рт. ст., 101325 Па). При таких типичных условиях, обозначаемых «н.у.», молярный объем всякого газа равен 22,4 л/моль. Зная эту величину, дозволено рассчитать объем всякий заданной массы и всякого заданного числа газа.

Для расчета относительных плотностей газов используется второе следствие из закона Авогадро. По определению, плотность вещества – это отношение его массы к его объему: ?=m/V. Для 1 моля вещества масса равна молярной массе M, а объем – молярному объему V(M). Отсель плотность газа составляет ?=M(газа)/V(M).Пускай имеются два газа – X и Y. Их плотности и молярные массы – ?(X), ?(Y), M(X), M(Y), связанные между собой соотношениями: ?(X)=M(X)/V(M), ?(Y)=M(Y)/V(M). Относительной плотностью газа X по газу Y, обозначаемой как Dy(X) именуется отношение плотностей этих газов ?(X)/?(Y): Dy(X)=?(X)/?(Y)=M(X)xV(M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y). Молярные объемы сокращаются, и из этого дозволено сделать итог, что относительная плотность газа X по газу Y равна отношению их молярных либо относительных молекулярных масс (численно они равны).Плотности газов часто определяют по отношению к водороду, самому легкому из всех газов, молярная масса которого – 2 г/моль. Т.е. если в задаче сказано, что неведомый газ X имеет плотность по водороду, скажем, 15 (относительная плотность – безразмерная величина!), то обнаружить его молярную массу не составит труда: M(X)=15xM(H2)=15×2=30 г/моль. Зачастую указывают также относительную плотность газа по воздуху. Тут нужно знать, что средняя относительная молекулярная масса воздуха равна 29, и умножать теснее нужно не на 2, а на 29.

источник