Меню Рубрики

Что такое индекс химия 8 класс

Схема. Химические формулы в 8 классе

  • Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  • Химический элемент — определённый вид атомов.
  • Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
  • Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
  • Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
  • Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
  • Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
  • Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
  • Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12 С.
  • Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12 С.
  • Постоянная Авогадро (Na = 6*10 23 моль -1 ) — число частиц, содержащихся в одном моле.
  • Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
  • Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m к 1/12 массы атома углерода 12 С.
  • Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
  • Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

  • Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

источник

Как и обещала, сегодня поговорим о том, как правильно составлять формулы и уравнения. Почему NaO не верно, а Na2O – правильно?

Если ты не понял этого на уроках, или забыл, или не проходил, попробуем разобраться сейчас.

Во-первых: что это за маленькие цифры внутри формулы?

От чего они зависят и для чего придуманы?

Отвечаю: Эти цифры называются индексами , и показывают сколько атомов содержится в молекуле . Например, Na2O, в 1 молекуле Na2O содержится 2 атома Na, и один атом O.

Почему Na 2 атома понятно? А почему кислорода 1?

Если в формуле не стоит индекс за каким-то элементом, значит, его индекс равен 1.

Еще по этой формуле можно сказать, что в одном моле Na2O содержится 2 моль Na и один моль О.

Теперь о том, как расставлять эти самые индексы.

Ставят их в зависимости от валентности или заряда иона ( ион – заряженная частица ). Лучше бы, конечно, валентности и заряды ионов помнить, но если не помнишь, можно воспользоваться таблицей растворимости или хотя бы вот этой табличкой.

По горизонтали и вертикали расположены положительно заряженные ионы ( катионы ) и отрицательно заряженные ионы ( анионы ). Вверху подписан их заряд.

Например, ОН — . То есть заряд гидроксо группы равен -1. Осталось только запомнить, что сумма всех зарядов в молекуле должна быть равна 0 .

Пробуем составить формулу: Na +1 ОН -1 , +1 да -1 как раз ноль, то есть в данной формуле индексов не надо. А вот, например, Na +1 и SO4 -2 … (заряды, опять же, смотри в таблице). +1-2=-1, ноль не выходит, ведь у нас один положительный заряд и два отрицательных. Что бы получить нейтральную молекулу, надо положительный заряд удвоить. Вот для этого и нужны индексы. Получаем: Na2SO4 – верная формула сульфата натрия.

Fe +3 и SO4 -2 . Для того, что бы получить одинаковое число отрицательных и положительных зарядов, надо положительный умножить на 2, а отрицательный на три, т. е: +3*2-2*3=0. Получили по шесть положительных и отрицательных зарядом, то есть молекула нейтральна. Итак, формула сульфата железа (III) Fe2 (SO4)3. Ион железа может иметь как заряд +2 так и заряд +3, поэтому в скобочках в названии указывается, какое железо имеется в виду. Как тут — сульфат железа (III) Fe2 (SO4)3. В общем-то это все про индексы.

1. – у кислорода чаще всего заряд -2

3. — у остальных ионов – смотри таблицу или выучи!

Далее переходим к коэффициентам.

Если индексы обозначали число атомов в одной молекуле, то коэффициенты – число молекул в реакции .

Например: NaОН + Н2SO4= Na2SO4 + Н2О Считаем: слева ионов Na – 1, с права – 2 (т. к. после Na стоит индекс 2), для того что бы их уравнять, мы не ставим индекс в формулу Na2ОН, нет, с формулой у нас все в порядке, она так и остается NaОН, а вот перед ней ставим большую цифру 2. Она будет относится и к Na, и к ОН. То есть уравнение будет иметь вид:

2 NaОН + Н2SO4= Na2SO4 + Н2О. Проверяем кислород: Слева 6 атомов, справа 5. Если поставить 2 перед водой, ошибка будет исправлена: 2 NaОН + Н2SO4= Na2SO4 + 2 Н2О. Все ли в порядке можно проверить по водороду: слева 2+2, справа тоже 4. Все верно. Коэффициенты расставлены. Немного опыта, и вы будете делать это почти автоматически.

Еще пример: Н222О С водородом вроде все нормально – везде по 2. Но вот кислорода в правой части явно не хватает. Уравниваем кислород. Н22=2 Н2О. Теперь слева не хватает водорода, добавляем коэффициент: 2 Н22=2 Н2О. Все, реакция уравнена.

И последний пример, который мы разберем подробненько: Описание реакции: в ходе реакции железа с соляной кислотой образовался хлорид железа(III) и водород. Итак: Fe+НCl=FeCl32 – проверяем формулы: Соляная кислота Н+ Cl- число отрицательных зарядов равно числу положительных, индексы в формуле не нужны. Н2 – водород двухатомный газ, так же как кислород, хлор, бром и др. Показываем его двухатомность индексом 2. Составляем формулу хлорида железа. Смотрим в таблицу: есть Fe +3 и Fe +2 . Так как в условии после названия соединения указанна валентность железа равная трем, то нам подходит второй вариант. Получаем: Fe + 3Cl -1 Для того чтобы число отрицательных зарядов равнялось числу положительных, добавляем к знаку Cl индекс 3. Готовая формула FeCl3 С индексами разобрались, переходим к коэффициентам. Справа 3 Cl, слева 1. Поставим пока перед формулой соляной кислоты коэффициент 3: Fe+3НCl=FeCl32 Проверяем водород. Слева 3 справа 2. Можно поставить справа перед водородом коэффициент 1,5 и все будет уравнено, но дробные коэффициенты лучше не ставить, поэтому, предлагаю все коэффициенты домножить на 2. Получаем: 2Fe+6НCl=2FeCl3+3Н2 Проверяем по железу… Все в порядке. Уравнение составлено грамотно.

Надеюсь с коэффициентами стало хоть чуть — чуть понятнее.

Только в теме обязательно укажи «Репетиторство».

А всех остальных тоже ждем на нашем сайте.

Он потихонечку обновляется.

Будет интересно увидеть в гостевой ваше мнение о наших новшествах. Там же в гостевой, продолжается конкурс. О нем писала прошлый раз.

И если появилась необходимость заказать решения – вот ссылки : ХИМИЯ, МАТАМАТИКА, ФИЗИКА, ИНФОРМАТИКА, ТЕПЛОТЕХНИКА, ИНОСТРАННЫЕ ЯЗЫКИ. Уже доступны услуги по ПЕДАГОГИКЕ, ПСИХОЛОГИИ и ЭКОНОМИКЕ. Подробности об этих услугах — в письме на taidr@mail.ru.

Думаю, следующий раз мы остановимся на названиях веществ и классах соединений.

источник

2.1. Химический язык и его части

Человечество использует много разных языков. Кроме естественных языков (японского, английского, русского – всего более 2,5 тысяч), существуют еще и искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Так, в химии используется свой, химический язык.
Химический язык – система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.
Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, делится на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы. Если предложения, слова и буквы мы назовем частями языка, то тогда мы сможем выделить аналогичные части и в химическом языке (таблица 2).

Информация об атомах и химических элементах
(» буквы» химического языка)

Информация о химических веществах
(» слова» химического языка)

Информация о химических реакциях (» предложения» химического языка)

СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите некоторые » буквы» , научитесь понимать смысл » слов» и» предложений» . В конце этой главы вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше знание химического языка будет расширяться и углубляться.

ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК.
1.Какие искусственные языки вы знаете (кроме названных в тексте учебника)?
2.Чем естественные языки отличаются от искусственных?
3.Как вы думаете, можно ли при описании химических явлений обходиться без использования химического языка? Если нет, то почему? Если да, то в чем будут заключаться преимущества, а в чем недостатки такого описания?

Символ химического элемента обозначает сам элемент или один атом этого элемента.
Каждый такой символ представляет собой сокращенное латинское название химического элемента, состоящее из одной или двух букв латинского алфавита (латинский алфавит см. в приложении 1). Символ пишется с прописной буквы. Символы, а также русские и латинские названия некоторых элементов, приведены в таблице 3. Там же даны сведения о происхождении латинских названий. Общего правила произношения символов не существует, поэтому в таблице 3 приводится и » чтение» символа, то есть, как этот символ читается в химической формуле.

Заменять символом название элемента в устной речи нельзя, а в рукописных или печатных текстах это допускается , но не рекомендуется.В настоящее время известно 110 химических элементов, у 109 из них есть названия и символы, утвержденные Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).
В таблице 3 приведена информация только о 33 элементах. Это те элементы, которые при изучении химии вам встретятся в первую очередь. Русские названия (в алфавитном порядке) и символы всех элементов приведены в приложении 2.

Происхождение — — Азот Nitrogenium От греч. » рождающий селитру»

N

Читайте также:  Озимый рапс как сидерат
» эн» Алюминий Aluminium От лат. » квасцы»

Al » алюминий» Аргон Argon От греч. » недеятельный»

Ar » аргон» Барий Barium От греч. » тяжелый»

Ba » барий» Бор Borum От арабск. » белый минерал»

B » бор» Бром Bromum От греч. » зловонный»

Br » бром» Водород Hydrogenium От греч. » рождающий воду»

H » аш» Гелий Helium От греч. » Солнце»

He. » гелий» Железо Ferrum От лат. » меч»

Fe » феррум» Золото Aurum От лат. » горящий»

Au » аурум» Йод Iodum От греч. » фиолетовый»

I » йод» Калий Kalium От арабск. » щёлочь»

К » калий» Кальций Calcium От лат. » известняк»

Ca » кальций» Кислород Oxygenium От греч. » рождающий кислоты»

O » о» Кремний Silicium От лат. » кремень»

Si » силициум» Криптон Krypton От греч. » скрытый»

Kr » криптон» Магний Magnesium От назв. полуострова Магнезия

Mg » магний» Марганец Manganum От греч. » очищающий»

Mn » марганец» Медь Cuprum От греч. назв. о. Кипр

Сu » купрум» Натрий Natrium От арабск, » моющее средство»

Na » натрий» Неон Neon От греч. » новый»

Ne » неон» Никель Niccolum От нем. » медь святого Николая»

Ni » никель» Ртуть Hydrargyrum Лат. » жидкое серебро»

Hg » гидраргирум» Свинец Plumbum От лат. названия сплава свинца с оловом.

Pb » плюмбум» Сера Sulfur От санскриттского » горючий порошок»

S » эс» Серебро Argentum От греч. » светлый»

Ag » аргентум» Углерод Carboneum От лат. » уголь»

С » цэ» Фосфор Phosphorus От греч. » несущий свет»

P » пэ» Фтор Fluorum От лат. глагола » течь»

F » фтор» Хлор Clorum От греч. » зеленоватый»

Cl » хлор» Хром Chromium От греч. » краска»

Cr » хром» Цезий Caesium От лат. » небесно-голубой»

Cs » цезий» Цинк Zincum От нем. » олово»

Для обозначения химических веществ используют химические формулы.

Химическая формула – сложный знак химического языка,который используется для передачи информации о веществе.

Для молекулярных веществ химическая формула может обозначать и одну молекулу этого вещества.
Информация о веществе может быть разной, поэтому существуют разные типы химических формул.
В зависимости от полноты информации химические формулы делятся на четыре основных типа: простейшие, молекулярные, структурные и пространственные.

Простейшая формула – химическая формула, составленная из символов химических элементов и таких подстрочных индексов, отношение которых равно отношению чисел атомов соответствующих элементов в этом веществе.

Подстрочные индексы в простейшейформуле не имеют общего делителя.
Индекс » 1″ в формулах не ставится.
Примеры простейших формул: вода – Н2О, кислород – О, сера – S, оксид фосфора – P2O5, бутан – C2H5, фосфорная кислота – H3PO4, хлорид натрия (поваренная соль) – NaCl.
Простейшая формула воды (Н2О) показывает, что в состав воды входит элемент водород (Н) и элемент кислород (О), причем в любой порции (порция – часть чего-либо, что может быть разделено без утраты своих свойств.) воды число атомов водорода в два раза больше числа атомов кислорода.
Число частиц, в том числе и число атомов, обозначается латинской буквой N. Обозначив число атомов водорода – NH, а число атомов кислорода – NO, мы можем записать, что

, или NH : NO = 2 : 1.

Простейшая формула фосфорной кислоты (Н3РО4) показывает, что в состав фосфорной кислоты входят атомы водорода, атомы фосфора и атомы кислорода, причем отношение чисел атомов этих элементов в любой порции фосфорной кислоты равно 3:1:4, то есть

Простейшая формула может быть составлена для любого индивидуального химического вещества, а для молекулярного вещества, кроме того, может быть составлена молекулярная формула.

Молекулярная формула – химическая формула, составленная из символов химических элементов и таких подстрочных индексов, каждый из которых равен числу атомов соответствующего элемента в молекуле вещества.

Примеры молекулярных формул: вода – H2O, кислород – O2, сера – S8, оксид фосфора – P4O10, бутан – C4H10, фосфорная кислота – H3PO4.

В молекуле воды:
2 атома водорода;
1 атом кислорода.

Фосфорная кислота H3PO4

В молекуле фосфорной кислоты:
3 атома водорода;
1 атом фосфора;
4 атома кислорода.

В молекуле бутана:
4 атома углерода;
10 атомов водорода.

У немолекулярных веществ молекулярных формул нет.

Последовательность записи символов элементов в простейших и молекулярных формулах определяется правилами химического языка, с которыми вы познакомитесь по мере изучения химии. На информацию, передаваемую этими формулами, последовательность символов влияния не оказывает.

Структурная формула – химическая формула, составленная из символов химических элементов и специальных знаков, отражающих строение данного химического вещества, исключая взаимное расположение атомов в пространстве.

Из знаков, отражающих строение веществ, мы будем использовать пока только валентный штрих (» черточку» ). Этот знак показывает наличие между атомами так называемой ковалентной связи (что это за тип связи и каковы его особенности, вы скоро узнаете).

В молекуле воды атом кислорода связан простыми (одинарными) связями с двумя атомами водорода, а атомы водорода между собой не связаны. Именно это наглядно показывает структурная формула воды.

Другой пример: молекула серы S8. В этой молекуле 8 атомов серы образуют восьмичленный цикл, в котором каждый атом серы связан с двумя другими атомами простыми связями. Сравните структурную формулу серы с объемной моделью ее молекулы, показанной на рис. 3. Обратите внимание на то, что структурная формула серы не передает форму ее молекулы, а показывает только последовательность соединения атомов ковалентными связями.

Структурная формула фосфорной кислоты показывает, что в молекуле этого вещества один из четырех атомов кислорода связан только с атомом фосфора двойной связью, а атом фосфора, в свою очередь, связан еще с тремя атомами кислорода простыми связями. Каждый из этих трех атомов кислорода, кроме того, связан простой связью с одним из трех имеющихся в молекуле атомов водорода./p>

Пространственная формула – химическая формула, составленная из символов элементов и специальных знаков, отражающих строение данного вещества, включая взаимное пространственное расположение атомов в молекулах этого вещества (или других сложных частицах).

Сравните приведенную ниже объемную модель молекулы метана с его пространственной, структурной и молекулярной формулой:

В пространственной формуле метана клиновидныевалентные штрихи как бы в перспективе показывают, какой из атомов водорода находится » ближе к нам» , а какой » дальше от нас» .

Иногда в пространственной формуле указывают длины связей и значения углов между связями в молекуле, как это показано на примере молекулы воды.

Немолекулярные вещества не содержат молекул. Для удобства проведения химических расчетов в немолекулярном веществе выделяют так называемую формульную единицу.

Формульная единица – группа атомов, входящих в состав немолекулярного вещества, соответствующая простейшей формуле этого вещества.

Примеры состава формульных единиц некоторых веществ: 1) диоксид кремния (кварцевый песок, кварц) SiO2 – формульная единица состоит из одного атома кремния и двух атомов кислорода; 2) хлорид натрия (поваренная соль) NaCl – формульная единица состоит из одного атома натрия и одного атома хлора; 3) железо Fe – формульная единица состоит из одного атома железа.Как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая его химические свойства.

Информация, передаваемая формулами разных типов

Информация, передаваемая формулой. Простейшая

Пространственная

Рассмотрим теперь на примерах, какую информацию дают нам формулы разных типов.

1. Вещество: уксусная кислота. Простейшая формула – СН2О, молекулярная формула – C2H4O2, структурная формула

Простейшая формула говорит нам, что
1) в состав уксусной кислоты входит углерод, водород и кислород;
2) в этом веществе число атомов углерода относится к числу атомов водорода и к числу атомов кислорода, как 1:2:1, то есть NH : NC :NO = 1:2:1.
Молекулярная формула добавляет, что
3) в молекуле уксусной кислоты – 2 атома углерода, 4 атома водорода и 2 атома кислорода.
Структурная формула добавляет, что
4, 5) в молекуле два атома углерода связаны между собой простой связью; один из них, кроме этого, связан с тремя атомами водорода, с каждым простой связью, а другой – с двумя атомами кислорода, с одним – двойной связью, а с другим – простой; последний атом кислорода связан еще простой связью с четвертым атомом водорода.

2. Вещество: хлорид натрия. Простейшая формула – NaCl.
1) В состав хлорида натрия входит натрий и хлор.
2) В этом веществе число атомов натрия равно числу атомов хлора.

3. Вещество: железо. Простейшая формула – Fe.
1) В состав этого вещества входит только железо, то есть это простое вещество.

4. Вещество: триметафосфорная кислота. Простейшая формула – HPO3, молекулярная формула – H3P3O9, структурная формула

1) В состав триметафосфорной кислоты входит водород, фосфор и кислород.
2) NH : NP :NO = 1:1:3.
3) Молекула состоит из трех атомов водорода, трех атомов фосфора и девяти атомов кислорода.
4, 5) Три атома фосфора и три атома кислорода, чередуясь, образуют шестичленный цикл. Все связи в цикле простые. Каждый атом фосфора, кроме того, связан еще с двумя атомами кислорода, причем с одним – двойной связью, а с другим – простой. Каждый из трех атомов кислорода, связанных простыми связямис атомами фосфора, связан еще простой связью с атомом водорода.

источник

Урок посвящен изучению правил составления и чтения химических формул веществ. Вы узнаете, какую информацию дает химическая формула вещества и как на основании данных о массовых долях химических элементов составить химическую формулу.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Химическая формула вещества

Для обозначения веществ пользуются химическими формулами.

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

С помощью индексов Й.Я. Берцелиус предложил обозначать число атомов химического элемента в молекуле вещества. Например: в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода – Н2О (2 – индекс). В состав углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода – СО2. Индекс, равный единице, не пишется.

Цифра, стоящая перед формулой вещества, называется коэффициентом и указывает на количество молекул данного вещества. Например, 4Н2О – 4 молекулы воды. В четырех молекулах воды содержится 8 атомов водорода и 4 атома кислорода.

На примере углекислого газа СО2 рассмотрим, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

Признак характеристики

Простое или сложное вещество

Качественный состав вещества

Состоит из атомов углерода С и кислорода О

Количественный состав вещества

На 1 атом С приходится 2 атома О

Относительная молекулярная масса (Mr)

Читайте также:  Как зимуют пауки в сибири

Молярная масса вещества (М)

На основании химической формулы можно рассчитать массовые доли химических элементов в веществе, это будет рассмотрено в материале следующего урока.

Химические формулы выводят на основании данных, полученных экспериментально. Если известны массовые доли элементов в веществе и относительная молекулярная масса вещества, можно найти число атомов каждого элемента в молекуле.

Пример. Известно, что относительная молекулярная масса углекислого газа равна 44. Массовая доля кислорода в этом веществе составляет 0,727 (72,7%), остальное приходится на углерод. Составим химическую формулу углекислого газа. Для этого необходимо:

1. определить массу, приходящуюся на долю атомов кислорода в молекуле:

44*0,727=32 (относительных единиц);

2. определить число атомов кислорода, зная, что относительная атомная масса кислорода равна 16:

3. определить массу, приходящуюся на долю атомов углерода:

44-32=12 (относительных единиц);

4. определить число атомов углерода, зная, что относительная атомная масса углерода равна 12:

5. составить формулу углекислого газа: СО2.

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.26-28)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.32-34)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§14)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§10)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

Домашнее задание

1. с.77 № 3 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 32-34 №№ 3,4,6,7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам – сделайте свой вклад в развитие проекта.

источник

Цель урока: формирование понятий «формула вещества» и «относительная мо- лекулярная масса».

Планируемые результаты:

Оборудование: коллекция металлов, неметаллов, кислоты (их растворы), соли, основания, оксиды.

Здравствуйте! Здравствуйте, гости дорогие!
Чем так опечалены на уроке химии?
Расскажите мне скорей: на каком уроке,
Кто обидеть вас посмел в прошлом недалеком?
Значит буду вам сегодня настроенье поднимать,
Знаю самый лучший способ:
Будем тему изучать!

По традиции опять
Начинаем как обычно
Мы «домашку» проверять.
Это ведь для нас привычно.
Приготовьтесь отвечать,
Сейчас буду вызывать!
Испугались? Пошутила…
Вызывать не буду!
Лучше тесты вам раздам,
Всем потом оценки дам.

Задание 1: подбери соответствие.

1. Аргентум
2. Аурум
3. Гидраргирум

4. Силициум
5. Станнум
6. Плюмбум

7. Арсеникум
8. Стибиум
9. Купрум

а) Ag; б) Cu; в) Fe; г) Sb; д) Sn; е) Hg; ж) Pb; з) As; и) Si; к) Au.

Задание 2. В таблице против каждого явления проставьте букву «Х» или «Ф» (химическое или физическое), а против тел и веществ буквы «Т» или «В» соответственно.

Образование ржавчины на железных предметах.

Выветривание горных пород.

Испарение воды из водоема.

Сжигание бензина в двигателе автомобиля.

Потемнение изделий из серебра.

Что может формула сказать
О разных веществах?
Ты сможешь многое узнать,
Ведь все в твоих руках.

Правило про формулы
Будем составлять,
Чтобы потом правильно
Его применять.

Химическая формула –
Запись ведь условная,
Отразит состав веществ
Всех беспрекословно.
Чтобы было формулы
Нам легко писать,
Знаки элементов
Отлично нужно знать!

Учитель записывает на доске несколько химических формул (например, серной кислоты, перманганата калия и т.д.), на примере которых будет объяснять тему.

Какую же информацию несет в себе химическая формула?

Молекул сколько вещества
Определишь в момент,
Когда внимательно взглянёшь
На коэффициент.
А где же нам его искать?
Логично спросишь ты.
А я хочу тебе сказать:
Ты в формулу смотри,
Пред формулою цифра здесь,
Это коэффициент и есть.

Учитель демонстрирует для закрепления несколько формул с разными коэффициентами:

Число молекул разобрали.
А как же с атомами быть?
Как нам узнать, что мы не знали:
Всю разновидность изучить?

Здесь учитель говорит о том, что формула содержит информацию о качественном составе вещества: так молекула воды включает две разновидности атомов – атомы водорода и кислорода; перманганата калия – атомы калия, марганца, кислорода.

Установили разновидность,
Давайте дальше продвигаться,
Ещё одна необходимость
У нас с тобой должна остаться:
Какие атомы и как необходимо просчитать,
Чтобы, когда я вас спрошу,
Вам на «пятерку» отвечать.
Всё просто – в индексы смотри,
Атомов сколько? Говори.

Учитель поясняет детям на схемах, что такое индексы и как их отличить от коэффициента:

Индекс и коэффициент
Спутать не так просто,
Цифра индекса совсем
Маленького роста.

А коль молекул много,
Усвой приём другой,
Чтоб число атомов найти,
Коэффициент и индекс
Умножь между собой.

Давайте подведем итог
Разобранной тематике,
Чтоб каждый без ошибок смог
Все формулы внимательно

Анализировать, понять
И на контрольных применять.
А формула «сухая»
Тебе расскажет многое,
Молекула какая,
Об атомах всё строго:
Они какие, сколько их
Теперь ты сосчитаешь вмиг.

Для закрепления теперь
Примерчик прорешаем:
Два аш-два-эс-четыре-о, (на доске формула)
Мы всё о ней узнаем.
Как назовём мы вещество?
Ответ: кислота серная!
Она любое существо «разъест»,
Такая вредная.
Ты с «маслом» этим не шути,
Глаза и руки береги!

В десятом веке алхимики называли серную кислоту «купоросным маслом»,

Так как получили её при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов).

Теперь молекулы считай,
Ответ мне правильный давай.
– Коэффициент проставлен два.
– Соображает голова.
Какие атомы и сколько?
Теперь нам надо просчитать .
Здесь сера, водород, не только:

Про кислород не забывать!
Атомов серы здесь лишь два,
А кислорода – восемь.
А водорода сколько?
Мы у Сергея спросим.
Водорода здесь четыре.
Вот анализ завершили.

Я очень рада, дети,
За этот результат:
Теперь читать все формулы
Вы сможете подряд.

Все в природе вещества
Мы сейчас поделим.
Но для этого сперва
Сущность определим.
Если наши атомы
Разновидности одной,
Все тогда понятно,
Класс веществ – простой.
Куча разных атомов
В формуле. Возможно.
Отнесем мы вещество
К группировке сложных.

Ребята в тетради составляют схему (с помощью учителя):

Масса молекулярная

Понятие относительное.
Смысл её физический
Совсем не удивительный.
Массу чтоб молекулы быстренько сравнить,
Нужно на двенадцатую часть углерода разделить.

Учащиеся из учебника переписывают формулу:

m (в-ва)
——————
1/12 m (C)

Mr (в-ва) =

Ты молекулярную
Массу рассчитай:
Атомные массы
Вместе все слагай
И на число атомов
При этом умножай.

Учитель показывает учащимся как правильно вычисляется относительная молекулярная масса вещества:

Mr(A B C D E ) = n(A) Ar(A) + n(B) Ar(B) + n(C) Ar(C) + n(D) Ar(D) + n(E) Ar(E).

Задание 1. Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO2, K, Cu, N2, O2, Cl2, Al2O3, H2, Br2, NaCl, MgSO4, KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI, KF, Cr, SO3

Результат оформите в форме таблицы:

Вычислите молекулярные массы четырёх любых веществ.

Ну вот, ребята дорогие,
Заканчивается урок.
Вы поработали на славу,
Трудился каждый, кто как мог.
Теперь вы сможете уверенно
Любые формулы читать,
Простые, сложные , наверное,
Соединенья разбирать.
А так же массу находить
Ещё молекулярную.
Ведь эта тема в химии
Всегда важна и главная.
Домашнюю с доски спишите,
Все книжки можете собрать
И на здоровье отдыхать.

Ещё забыла вам сейчас
Оценочки поставить,
Ошибку эту я смогу
Немедленно исправить.
Сереже, Ире ставлю «пять».
Они ведь как обычно
Прекрасно могут отвечать,
И это все привычно.
Алёна, Катя, Вам – четыре,
А чтобы получить вам пять,
Чуть-чуть побольше надо знать.
Виталик, Паша, Вася опять не доучили,
Поэтому лишь «троечки» сегодня получили.

Ну что ж я с вами не прощаюсь,
До скорого свидания!
Благодарю всех за урок:
Терпенье и внимание.

источник

8.1. Что такое химическая номенклатура

Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение.

Химическая номенклатура складывалась постепенно, в течение нескольких столетий. По мере накопления химических знаний она неоднократно менялась. Уточняется и развивается она и сейчас, что связано не только с несовершенством некоторых номенклатурных правил, но еще и с тем, что ученые постоянно открывают новые и новые соединения, назвать которые (а бывает, что даже и составить формулы), пользуясь существующими правилами иногда оказывается невозможно. Номенклатурные правила, принятые в настоящее время научным сообществом всего мира, содержатся в многотомном издании: » Номенклатурные правила ИЮПАК по химии» , число томов в котором непрерывно возрастает.
С типами химических формул, а также с некоторыми правилами их составления вы уже знакомы. А какие же бывают названия химических веществ?
Пользуясь номенклатурными правилами, можно составить систематическое название вещества.

Систематическое название вещества – название вещества, составленное по номенклатурным правилам и отражающее состав, а иногда и строение данного вещества.

Для многих веществ кроме систематических используются и традиционные, так называемые тривиальные названия. При своем возникновении эти названия отражали определенные свойства веществ, способы получения или содержали название того, из чего данное вещество было выделено. Сравните систематические и тривиальные названия веществ, приведенных в таблице 25.

К тривиальным относятся и все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: кварц (SiO2); каменная соль, или галит (NaCl); цинковая обманка, или сфалерит (ZnS); магнитный железняк, или магнетит (Fe3O4); пиролюзит (MnO2); плавиковый шпат, или флюорит (CaF2) и многие другие.

Тривиальное название NaCl Хлорид натрия Поваренная соль Na2CO3 Карбонат натрия Сода, кальцинированная сода NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Питьевая сода CaO Оксид кальция Негашеная известь Ca(OH)2 Гидроксид кальция Гашеная известь NaOH Гидроксид натрия Едкий натр, каустическая сода, каустик KOH Гидроксид калия Едкое кали K2CO3 Карбонат калия Поташ CO2 Диоксид углерода Углекислый газ, углекислота CO Монооксид углерода Угарный газ NH4NO3 Нитрат аммония Аммиачная селитра KNO3 Нитрат калия Калийная селитра KClO3 Хлорат калия Бертолетова соль MgO Оксид магния Жженая магнезия

Читайте также:  Не с кем не хочу разговаривать с

Для некоторых наиболее известных или широко распространенных веществ употребляются только тривиальные названия, например: вода, аммиак, метан, алмаз, графит и другие. В этом случае такие тривиальные названия иногда называют специальными.
Как составляются названия веществ, относящихся к разным классам, вы узнаете из следующих параграфов.

Карбонат натрия Na2CO3. Техническое (тривиальное) название – кальцинированная (то есть прокаленная) сода, или просто » сода» . Белое вещество, термически очень устойчивое (плавится без разложения), хорошо растворяется в воде, частично с ней реагируя, при этом в растворе создается щелочная среда. Карбонат натрия – ионное соединение со сложным анионом, атомы которого связаны между собой ковалентными связями. Сода ранее широко применялась в быту для стирки белья, но сейчас полностью вытеснена современными стиральными порошками. Получают карбонат натрия по довольно сложной технологии из хлорида натрия, а используют, в основном, в производстве стекла.

Карбонат калия К2СО3. Техническое (тривиальное) название – поташ. По строению, свойствам и применению карбонат калия очень похож на карбонат натрия. Ранее его получали из золы растений, да и сама зола использовалась при стирке. Сейчас большая часть карбоната калия получается в качестве побочного продукта при производстве глинозема (Al2O3), используемого для производства алюминия.

Из-за гигроскопичности поташ применяют в качестве осушающего средства. Используют его и в производстве стекла, пигментов, жидкого мыла. Кроме этого, карбонат калия – удобный реактив для получения других соединений калия.

ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА, СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ, ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ, СПЕЦИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ.
1.Выпишите из предыдущих глав учебника десять тривиальных названий любых соединений (отсутствующих в таблице), запишите формулы этих веществ и дайте их систематические названия.
2.О чем говорят тривиальные названия » поваренная соль» , » кальцинированная сода» , » угарный газ» , » жженая магнезия» ?

Названия большинства простых веществ совпадают с названиями соответствующих элементов. Только все аллотропные модификации углерода имеют свои особые названия: алмаз, графит, карбин и другие. Кроме этого имеет свое особое название одна из аллотропных модификаций кислорода – озон.
Простейшая формула простого немолекулярного вещества состоит только из символа соответствующего элемента, например: Na – натрий, Fe – железо, Si – кремний.
Аллотропные модификации обозначают, используя буквенные индексы или буквы греческого алфавита:

C(а) – алмаз; Sn – серое олово;
С(гр) – графит; Sn – белое олово.

В молекулярных формулах молекулярных простых веществ индекс, как вы знаете, показывает число атомов в молекуле вещества:
H2 – водород; O2 – кислород; Cl2 – хлор; O3 – озон.

В соответствии с номенклатурными правилами систематическое название такого вещества должно содержать приставку, показывающую число атомов в молекуле:
H2 – диводород;
O3 – трикислород;
P4 – тетрафосфор;
S8 – октасера и т. д., но в настоящее время это правило еще не стало общеупотребительным.

Озон O3 – светло-синий газ с характерным запахом, в жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый. Это вторая аллотропная модификация кислорода. Озон значительно лучше растворим в воде, чем кислород. О3 малоустойчив и даже при комнатной температуре медленно превращается в кислород. Очень реакционноспособен, разрушает органические вещества, реагирует со многими металлами, в том числе с золотом и платиной. Почувствовать запах озона можно во время грозы, так как в природе озон образуется в результате воздействия молний и ультрафиолетового излучения на атмосферный кислород.Над Землей существует озоновый слой, расположенный на высоте около 40 км, который задерживает основную часть губительного для всего живого ультрафиолетового излучения Солнца. Озон обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами. В некоторых странах он используется для дезинфекции воды. В медицинских учреждениях для дезинфекции помещений используют озон, получаемый в специальных приборах – озонаторах.

В соответствии с общим правилом в формуле бинарного вещества на первое место ставится символ элемента с меньшей электроотрицательностью атомов, а на второе – с большей, например: NaF, BaCl2, CO2, OF2 (а не FNa, Cl2Ba, O2C или F2O!).
Так как значения электроотрицательности для атомов разных элементов постоянно уточняются, обычно пользуются двумя практическими правилами:
1. Если бинарное соединения представляет собой соединение элемента, образующего металл, с элементом, образующим неметалл, то на первое место (слева) всегда ставится символ элемента, образующего металл.
2. Если оба элемента, входящие в состав соединения – элементы, образующие неметаллы, то их символы располагают в следующей последовательности:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Примечание: следует помнить, что место азота в этом практическом ряду не соответствует его электроотрицательности; в соответствии с общим правилом его следовало бы поместить между хлором и кислородом.

Примеры: Al2O3, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (по первому правилу);
BF3, CCl4, As2S3, NH3, SO3, I2O5, OF2 (по второму правилу).
Систематическое название бинарного соединения может быть дано двумя способами. Например, СО2 можно назвать диоксидом углерода – это название вам уже известно – и оксидом углерода(IV). Во втором названии в скобках указывается число Штока (степень окисления) углерода. Это делается для того, чтобы отличить это соединение от СО – оксида углерода(II).
Можно использовать и тот, и другой тип названия в зависимости от того, какой в данном случае более удобен.

Примеры (выделены более удобные названия):

MnO монооксид марганца оксид марганца(II)
Mn2O3 триоксид димарганца оксид марганца(III)
MnO2 диоксид марганца оксид марганца(IV)
Mn2O7 гептаоксид димарганца оксид марганца(VII)
CuCl монохлорид меди хлорид меди(I)
CuCl2 дихлорид меди хлорид меди(II)
NaH моногидрид натрия гидрид натрия(I)
CaH2 дигидрид кальция гидрид кальция(II)
Cr2S3 трисульфид дихрома сульфид хрома(III)
CrO3 триоксид хрома оксид хрома(VI)

Если атомы элемента, стоящего в формуле вещества на первом месте, проявляют только одну положительную степень окисления, то ни числовые приставки, ни обозначение этой степени окисления в названии вещества обычно не используются, например:
Na2O – оксид натрия; KCl – хлорид калия;
Cs2S – сульфид цезия; BaCl2 – хлорид бария;
BCl3 – хлорид бора; HCl – хлорид водорода (хлороводород);
Al2O3 – оксид алюминия; H2S – сульфид водорода (сероводород).


1.Составьте систематические названия веществ (для бинарных веществ – двумя способами):
а) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
б) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
в) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu2O.
2.Назовите двумя способами каждый из оксидов азота: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Подчеркните более удобные названия.
3.Запишите формулы следующих веществ:
а) фторид натрия, сульфид бария, гидрид стронция, оксид лития;
б) фторид углерода(IV), сульфид меди(II), оксид фосфора(III), оксид фосфора(V);
в) диоксид кремния, пентаоксид дийода, триоксид дифосфора, дисульфид углерода;
г) селеноводород, бромоводород, йодоводород, теллуроводород;
д) метан, силан, аммиак, фосфин.
4.Сформулируйте правила составления формул бинарных веществ по положению элементов, входящих в состав этого вещества, в системе элементов.

Как вы уже заметили, в формуле бинарного соединения на первом месте стоит символ катиона или атома с частичным положительным зарядом, а на втором – аниона или атома с частичным отрицательным зарядом. Точно также составляются формулы и более сложных веществ, но места атомов или простых ионов в них занимают группы атомов или сложные ионы.
В качестве примера рассмотрим соединение (NH4)2CO3. В нем на первом месте стоит формула сложного катиона (NH4 ), а на втором – формула сложного аниона (CO3 2 ).
В формуле самого сложного иона на первое место ставится символ центрального атома, то есть атома, с которым связаны остальные атомы (или группы атомов) этого иона, а в названии указывается степень окисления центрального атома.

Примеры систематических названий:
Na2SO4 тетраоксосульфат(VI) натрия(I),
K2SO3 триоксосульфат(IV) калия(II),
CaCO3 триоксокарбонат(IV) кальция(II),
(NH4)3PO4 тетраоксофосфат(V) аммония,
PH4Cl хлорид фосфония,
Mg(OH)2 гидроксид магния(II).

Такие названия точно отражают состав соединения, но очень громоздки. Поэтому вместо них обычно используют сокращенные (полусистематические) названия этих соединений:
Na2SO4 сульфат натрия,
K2SO3 сульфит калия,
CaCO3 карбонат кальция,
(NH4)3PO4 фосфат аммония,
Mg(OH)2 гидроксид магния.

Систематические названия кислот составляется так, как будто кислота – соль водорода:
H2SO4 тетраоксосульфат(VI) водорода,
H2CO3 триоксокарбонат(IV) водорода,
H2[SiF6] гексафторосиликат(IV) водорода.(О причинах применения квадратных скобок в формуле этого соединения вы узнаете позже)
Но для наиболее известных кислот номенклатурные правила допускают применение их тривиальных названий, которые вместе с названиями соответствующих анионов приведены в таблице 27.

Таблица 27. Названия некоторых кислот и их анионов

Название H2CO3 Угольная CO3 2 Карбонат-ион (H2SiO3)n Кремниевая (SiO3 2 )n Силикат-ион HNO3 Азотная NO3 Нитрат-ион HNO2 Азотистая NO2 Нитрит-ион H3PO4 Ортофосфорная (фосфорная) PO4 3 (Орто)фосфат-ион (HPO3)n Метафосфорная (PO3 )n Метафосфат-ион H2SO4 Серная SO4 2 Сульфат-ион H2SO3 Сернистая SO3 2 Сульфит-ион HClO4 Хлорная ClO4 Перхлорат-ион HClO3 Хлорноватая ClO3 Хлорат-ион HClO2 Хлористая ClO2 Хлорит-ион HClO Хлорноватистая ClO Гипохлорит-ион

В этой главе вы познакомились только с самыми основными правилами химической номенклатуры. С другими правилами вы будете знакомиться по мере необходимости.

Хлорид алюминия AlCl3. В твердом состоянии – немолекулярное вещество с простейшей формулой AlCl3 , а в жидком и газообразном – молекулярное вещество Al2Cl6. Связи в безводном хлориде алюминия ковалентные, в твердом виде он имеет каркасное строение. Это белое легкоплавкое сильно летучее соединение. Хлорид алюминия в воде хорошо растворим, » дымит» во влажном воздухе. Из водных растворов безводный AlCl3 выделен быть не может. Используется хлорид алюминия как катализатор при синтезе органических веществ.

Азотная кислота HNO3 Чистая безводная азотная кислота – бесцветная жидкость, на свету она разлагается с образованием бурого диоксида азота, который окрашивает кислоту в желтоватый цвет, интенсивность которого зависит от концентрации диоксида. При неосторожном обращении с кислотой и ее попадании на кожу образуется ожог, также имеющий характерный желтый цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых отношениях. Принято различать концентрированную, разбавленную и очень разбавленную кислоты. Смесь азотной и соляной кислот называется » царской водкой» – эта смесь так активна, что способна реагировать с золотом. Да и сама по себе азотная кислота – один из самых разрушительных реагентов. В связи с ее высокой активностью, азотная кислота не встречается в природе в свободном состоянии, хотя небольшие ее количества образуются в атмосфере. Получают азотную кислоту в больших количествах из аммиака по довольно сложной технологии, а расходуют на производство минеральных удобрений. кроме того, это вещество используется практически во всех отраслях химической промышленности.

ПОЛУСИСТЕМАТИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ КИСЛОТ И СОЛЕЙ.
Назовите следующие вещества:
а) Fe(NO3)3, H2SeO4, Cr(OH)3, (NH4)3PO4;
б) Cr2(SO4)3, CrSO4, CrCl3, CrO3, Cr2S3;
в) Na2SO4, Na2SO3, Na2S;
г) KNO3, KNO2, K3N;
д) HBr, H3BO3, (H3O)2SO4, (H3O)3PO4;
е) KMnO4, K2S2O7, K3[AuCl6], K3[Al(OH)6].
2.Составьте формулы следующих веществ:
а) карбонат магния, нитрат свинца(II), нитрит лития;
б) гидроксид хрома(III), бромид алюминия, сульфид железа(II);
в) нитрат серебра, бромид фосфора(V), фосфат кальция.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

источник

3

Популярные записи

Ритуальные венки из живых цветов мастер класс
Какой гарнир подходит к курице
Рисунок на ногтях гелевой ручкой
Заготовка и хранение клубники по технологии фриго
Грибы до какого месяца можно собирать
Рагу из кабачков и картошки с мясом рецепт
Как хранить и где луковицы гладиолусов
Как жарить тыкву на сковороде
Как обработать опилки чтобы внести в почву
Съедобные и ядовитые грибы картинки для детей