Меню

Число нейтронов в ядре атома 39k

04.05.2017
Открываем математику в режиме тестирования

02.05.2017
Открываем физику в режиме тестирования

29.04.2017
Открываем биологию в режиме тестирования

24.05.2017
Открываем мировую историю в режиме тестирования

19.04.2017
Открываем немецкий язык в режиме тестирования

16.04.2017
Открываем английский язык в режиме тестирования

10.04.2017
Открываем испанский язык в режиме тестирования

05.04.2017
Открываем русский язык в режиме тестирования

01.02.2017
Здесь будет город-сад!

Если ядро радиоактивного изотопа испускает протон, то массовое число A нового элемента равно:

Массовое число изотопа равно 18. При ис­пус­кании про­тона массовое число ядра уменьшится на 1 и станет равным 17.

Число нейтронов в ядре атоме лития равно:

В ядре 3 протона (нижний индекс), в сумме 7 протонов и нейтронов (верхний индекс), и значит, 4 нейтрона.

Число электронов в нейтральном атоме бора равно:

В ядре 5 протонов (нижний индекс), число электронов равно числу протонов в атоме. Значит, правильный ответ 5 электронов.

Число нейтронов в ядре атоме бериллия равно:

В ядре 4 протона (нижний индекс), в сумме 9 протонов и нейтронов (верхний индекс), и значит, 5 нейтрона.

Число электронов в нейтральном атоме натрия равно:

В ядре 11 протона (нижний индекс), число электронов равно числу протонов в атоме. Значит правильный ответ 11 электронов.

Число нейтронов в ядре атоме алюминия равно:

В ядре 13 протонов (нижний индекс), в сумме 27 протонов и нейтронов (верхний индекс), и значит, 14 нейтронов.

Неизвестным продуктом ядерной реакции Cs→Ba + X является:

Используя законы сохранения массового и зарядового чисел, получаем:

Значит, неизвестный продукт реакции имеет массовое число и зарядовое число — это электрон

Правильный ответ указан под номером 2.

Неизвестным продуктом ядерной реакции Th→Ra + X является:

Используя законы сохранения массового и зарядового чисел, получаем:

Значит, неизвестный продукт реакции имеет массовое число и зарядовое число — это ядро гелия He.

источник

Самостоятельная работа по химии Основные сведения о строении атомов, Изменения в составе ядер атомов химических элементов, Изотопы для учащихся 8 класса. Самостоятельная работа состоит из 4 вариантов в каждом по 3 задания.

1. Заполните таблицу. Определите для каждого изо­топа:

Изотоп Число протонов Число нейтронов Число электронов
1) 18 C
2) 24 Mg
3) 80 Br
4) 40 K

2. Изотоп какого элемента имеет массовое число 13 и содержит 7 нейтронов в ядре? Укажите местоположение этого элемента в Периодической системе.

3. Используя Интернет и любые справочные мате­риалы, найдите информацию о применении изотопа 60 Со.

1. Заполните таблицу. Определите для каждого изо­топа:

Изотоп Число протонов Число нейтронов Число электронов
1) 69 Zn
2) 12 C
3) 11 B
4) 39 K

2. Изотоп какого элемента имеет массовое число 3 и содержит 2 нейтрона в ядре? Укажите местоположение этого элемента в Периодической системе.

3. Используя Интернет и любые справочные материа­лы, найдите информацию о применении изотопа 131 I.

1. Заполните таблицу. Определите для каждого изо­топа:

Изотоп Число протонов Число нейтронов Число электронов
1) 16 O
2) 14 C
3) 4 He
4) 60 Ni

2. Изотоп какого элемента имеет массовое число 70 и содержит 40 нейтронов в ядре? Укажите местоположение этого элемента в Периодической системе.

3. Используя Интернет и любые справочные материа­лы, найдите информацию о применении изотопа D.

1. Заполните таблицу. Определите для каждого изо­топа:

Изотоп Число протонов Число нейтронов Число электронов
1) 14 N
2) 63 Cu
3) 32 S
4) 39 Ar

2. Изотоп какого элемента имеет массовое число 80 и содержит 45 нейтронов в ядре? Укажите местоположение этого элемента в Периодической системе.

3. Используя Интернет и любые справочные мате­риалы, найдите информацию о применении изотопа 14 С.

Ответы на самостоятельную работу по химии Основные сведения о строении атомов
Вариант 1.
1.
1) 18 O — 8, 10, 8
2) 24 Mg — 12, 12, 12
3) 80 Br — 35, 45, 35
4) 40 K — 19, 21, 19
2. Углерод. 2-й период, IV группа, главная подгруппа.
Вариант 2.
1.
1) 69 Zn — 8, 10, 8
2) 12 C — 8, 10, 8
3) 11 B — 8, 10, 8
4) 39 K — 8, 10, 8
2. Водород. 1-й период, I (VII) группа, главная подгруппа.
Вариант 3.
1.
1) 16 O — 8, 8, 8
2) 14 C — 6, 8, 6
3) 4 He — 2, 2, 2
4) 60 Ni — 28, 32, 28
2. Цинк. 4-й период, II группа, побочная подгруппа.
Вариант 4.
1.
1) 14 N — 7, 7, 7
2) 63 Cu — 29, 34, 29
3) 32 S — 16, 16, 16
4) 39 Ar — 18, 21, 18
2. Бром. 4-й период, VII группа, главная подгруппа.

источник

Нуклид — вид атомов с определенным значением протонного и нуклонного чисел.

К настоящему времени известно более 2500 различных нуклидов. Обозначая нуклид, указывают протонное и массовое число. Например:

C протонное число ( атомный номер ) Z → 20 массовое число A → 40 a

Иногда используют только массовое число и название элемента (азот-14, углерод-12) или символ и массовое число ( 39 K).

Для нуклида массовое число лишь приблизительно (!) равно относительной атомной массе: различия обусловлены, во-первых, дефектом масс и, во-вторых, тем, что относительные массы протона и нейтрона примерно (не точно) равны единице. Однако в случае нуклида углерод-12: A = A r = 12 (точно).

Пример 2.1. Укажите число элементарных частиц в атоме нуклида 65 Cu.

∑ ​ N ( p , n , e ) = N ( p ) + N ( n ) + N ( e ) = Z + ( A − Z ) + Z =

Пример 2.2. Рассчитайте число нейтронов в составе нуклида 56 Fe.

Решение. Используем формулу (2.2), находим

Пример 2.3. Суммарное число протонов, нейтронов и электронов в атоме равно 156, при этом число нейтронов на 12 больше, чем протонов. Установите элемент.

∑ ​ N ( p + n + e ) = N ( p + n ) + N ( e ) = A + N ( e ) = A + Z ,

A = N ( p ) + N ( n ) = Z + Z + 12.

Пример 2.4. Рассчитайте массовую долю нейтронов в нуклиде 63 Cu.

Решение. Воспользуемся формулой (2.1) и найдем число нейтронов в нуклиде 63 Cu:

N = A − Z , Z (Cu) = 29, N = 63 − 29 = 34.

Суммарная масса нейтронов

∑ ​ m ( n 0 1 ) = m ( n 0 1 ) ⋅ N = 1 u ⋅ 34 = 34 u .

m ( 63 Cu ) = A ( 63 Cu ) u = 63 u .

Находим массовую долю нейтронов:

w ( n 0 1 ) = ∑ ​ m ( n 0 1 ) m ( 63 Cu ) = 34 u 63 u = 0,54 ( 54 % ) .

Большинство элементов в природе представлены несколькими нуклидами, которые в этом случае имеют различные массовые числа (различное число нейтронов в ядре). Совокупность (плеяда) этих нуклидов называется изотопами.

Изотопы — нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер (протонное число), но различные массовые (нуклонные) числа.

Иными словами, изотопы — разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов (одинаковое протонное число) и электронов, но разное число нейтронов в ядре (различное массовое число).

С учетом существования изотопов можно сказать, что химический элемент — это совокупность всех нуклидов с одинаковым протонным числом (зарядом ядра).

Изотопы могут быть природными или же полученными в результате ядерных реакций.

Изотопно – чистыми и изотопно – смешанными называют элементы, представленные в природе соответственно только одним или несколькими различными нуклидами. Примеры изотопно-чистых элементов: алюминий ( 27 Al), натрий ( 23 Na), фтор ( 19 F). Изотопно-смешанными элементами являются водород, кислород, олово (природное олово состоит из 12 изотопов). Для изотопно-смешанных элементов значение A r определяют с учетом мольной доли χ каждого из изотопов:

A r ( Э ) = A r ( 1 ) χ 1 + A r ( 2 ) χ 2 + A r ( 3 ) χ 3 + . + A r ( n ) χ n . (2.3)

Пример 2.5. Для элемента магния изотопный состав и мольные доли нуклидов следующие:

24 Mg ( χ 1 = 78,70 % , A r ( 1 ) = 23,98 ) ;

25 Mg ( χ 2 = 10,13 % , A r ( 2 ) = 24,99 ) ;

26 Mg ( χ 3 = 11,17 % , A r ( 3 ) = 25,98 ) .

Решение. Используем формулу (2.3). Имеем:

A r ( Mg ) = A r ( 1 ) χ 1 + A r ( 2 ) χ 2 + A r ( 3 ) χ 3 ,

A r ( Mg ) = 23,98 ⋅ 0,7870 + 24,99 ⋅ 0,1013 + 25,98 ⋅ 0,1117 = 24,31 .

Значение относительных атомных масс элементов рассчитывается с использованием A r (но не A !) и мольных (не массовых!) долей отдельных нуклидов

Читайте также:  Как укрывать землянику на зиму в сибири

Для кислорода известны нуклиды с массовыми числами 16, 17 и 18, а водород в природе представлен тремя нуклидами (рис. 2.1): протий ( H 1 1 ), дейтерий ( H 1 2 или D) и тритий ( H 1 3 или Т). Каждый из нуклидов водорода состоит из одного протона и одного электрона; в ядре протия нейтронов нет, а в ядрах дейтерия и трития их число равно соответственно один и два. В природе преобладают нуклиды H 1 1 , меньше всего нуклидов H 1 3 .

Изотопы занимают одну клетку в периодической системе, их свойства очень похожи (исключение — сильно различающиеся по массе изотопы водорода).

источник

Электронное учебное пособие для школьников и абитуриентов
Москва 2013

Пример 1. Определите число протонов, нейтронов и электронов у изотопов 82 207 X и 82 212 X; у изобаров 81 210 Y и 84 210 Z. Назовите эти элементы.

Решение. 82-й элемент периодической системы – свинец (Х = Pb), 81-й элемент – таллий (Y = Tl), 84-й элемент – полоний (Z = Po). число электронов и протонов соответствует порядковому номеру элемента. Число нейтронов в ядре рассчитываем вычитанием из массового числа элементов числа протонов в ядре (номер элемента). В результате получаем:

Пример 2. Мольные доли изотопов 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg составляют соответственно 79,7; 9,8 и 10,5%. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу магния.

Решение. Средняя относительная атомная масса магния рассчитывается суммированием произведений массовых долей каждого изотопа на его массовое число:

М = 0,797·24 + 0,098·25 + 0,105·26 = 19,128 + 2,450 + 2,730 = 24,308.

Полученная величина близка к приводимому в периодической таблице элементов значению атомной массы магния (24,305).

Пример 3. Определите продукты радиоактивного распада X, Y и Z:

88 226 Ra -(α-распад) Х -(α-распад) Y -(β-распад) Z.

Решение. При α-распаде 88 226 Ra массовое его число А уменьшается на четыре единицы и становится равным АX = 226-4 = 222. Заряд ядра при этом уменьшается на две единицы и оказывается равным ZX = 88-2 = 86. Таким образом первый распад приводит к образованию изотопа радона 86 222 Rn. Продукт α-распада радона определяем аналогичным образом: АY = 222-4 = 218, ZY = 86-2 = 84. В результате второго распада получаем изотоп полония 84 218 Ро; β-распад полония не изменяет массовое число элемента, однако увеличивает на единицу заряд его ядра: ZZ = 84+1 = 85. Конечным продуктом данной цепочки распадов станет элемент с номером 85, т.е. астат (85 218 At). Окончательная схема ядерных превращений будет иметь вид:

88 226 Ra -(α-распад) 86 222 Rn -(α-распад) 84 218 Ро -(β-распад)85 218 At.

Пример 4. Рассчитайте максимальное число электронов на пятом электронном слое и на f-оболочке.

Решение. Максимально возможное число электронов на электронном слое с номером n равно Nn = 2n 2 . Для пятого электронного слоя получаем:

Nn = 5 = 2·5 2 = 50.

Максимально возможное число электронов на электронной оболочке с данным значением l равно Nl = 2(2l + 1). Для f-оболочки l = 3. В результате получаем:

Nl=3 = 2(2·3 + 1) = 14.

Пример 5. Определить значения главного и побочного квантовых чисел для следующих состояний электронов: 3d, 4s и 5p.

Решение. Величина главного квантового числа для различных состояний электронов в атомах обозначается арабской цифрой, а значение побочного квантового числа – соответствующей строчной латинской буквой. В результате получаем для рассматриваемых состояний электронов:

источник

Сохранить PDF-файл доклада можно в архиве по ссылке или с Яндекс-диска, или же с Google-docs

Согласно современным представлениям, атом состоит из ядра и расположенных вокруг него электронов. Ядро атома, в свою очередь, состоит из более малых элементарных частиц ‒ из определенного количества протонов и нейтронов (общепринятое название для которых – нуклоны), связанных между собой ядерными силами.

Количество протонов в ядре определяет строение электронной оболочки атома. А электронная оболочка определяет физико-химические свойства вещества. Число протонов соответствует порядковому номеру атома в периодической системе химических элементов Менделеева, именуется также зарядовое число, атомный номер, атомное число. Например, число протонов у атома Гелия – 2. В периодической таблице он стоит под номером 2 и обозначается как He2 Символом для обозначения количества протонов служит латинская буква Z. При записи формул зачастую цифра, указывающая на количество протонов, располагается снизу от символа элемента либо справа, либо слева: He2 / 2He.

Количество нейтронов соответствует определённому изотопу того или иного элемента. Изотопы – это элементы с одинаковым атомным номером (одинаковым количеством протонов и электронов), но с разным массовым числом. Массовое число – общее количество нейтронов и протонов в ядре атома (обозначается латинской буквой А). При записи формул массовое число указывается вверху символа элемента с одной из сторон: He 4 2/ 4 2He (Изотоп Гелия – Гелий – 4)

Таким образом, чтобы узнать число нейтронов в том или ином изотопе, следует от общего массового числа отнять число протонов. Например, нам известно, что в атоме Гелия-4 He 4 2 cодержится 4 элементарные частицы, так как массовое число изотопа – 4 . При этом нам известно, что He 4 2 меет 2 протона. Отняв от 4 (общее массовое число) 2 (кол-во протонов) получаем 2 – количество нейтронов в ядре Гелия-4.

ПРОЦЕСС РАСЧЁТА КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЧЕК ПО В ЯДРЕ АТОМА. В качестве примера мы не случайно рассмотрели Гелий-4 (He 4 2), ядро которого состоит из двух протонов и двух нейтронов. Поскольку ядро Гелия-4, именуемое альфа-частицей (α-частица) обладает наибольшей эффективностью в ядерных реакциях, его часто используют для экспериментов в этом направлении. Стоит отметить, что в формулах ядерных реакций зачастую вместо He 4 2 используется символ α.

Именно с участием альфа-частиц была проведена Э. Резерфордом первая в официальной истории физики реакция ядерного превращения. В ходе реакции α-частицами (He 4 2) «бомбардировались» ядра изотопа азота (N 14 7), вследствие чего образовался изотоп оксигена (O 17 8) и один протон (p 1 1)

Данная ядерная реакция выглядит следующим образом:

Осуществим расчёт количества фантомных частичек По до и после данного преобразования.

ДЛЯ РАСЧЁТА КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЧЕК ПО НЕОБХОДИМО:
Шаг 1. Посчитать количество нейтронов и протонов в каждом ядре:
– количество протонов указано в нижнем показателе;
– количество нейтронов узнаем, отняв от общего массового числа (верхний показатель) количество протонов (нижний показатель).

Шаг 2. Посчитать количество фантомных частичек По в атомном ядре:
– умножить количество протонов на количество фантомных частичек По, содержащихся в 1 протоне;
– умножить количество нейтронов на количество фантомных частичек По, содержащихся в 1 нейтроне;

Шаг 3. Сложить количество фантомных частичек По:
– сложить полученное количество фантомных частичек По в протонах с полученным количеством в нейтронах в ядрах до реакции;
– сложить полученное количество фантомных частичек По в протонах с полученным количеством в нейтронах в ядрах после реакции;
– сравнить количество фантомных частичек По до реакции с количеством фантомных частичек По после реакции.

ПРИМЕР РАЗВЁРНУТОГО ВЫЧИСЛЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЧЕК ПО В ЯДРАХ АТОМОВ.
(Ядерная реакция с участием α-частицы (He 4 2), провёденная Э. Резерфордом в 1919 году)

ДО РЕАКЦИИ (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Количество протонов: 7
Количество нейтронов: 14-7 = 7
Количество фантомных частичек По:
в 1 протоне – 12 По, значит в 7 протонах: (12 х 7) = 84;
в 1 нейтроне – 33 По, значит в 7 нейтронах: (33 х 7) = 231;
Общее количество фантомных частичек По в ядре: 84+231 = 315

He 4 2
Количество протонов – 2
Количество нейтронов 4-2 = 2
Количество фантомных частичек По:
в 1 протоне – 12 По, значит в 2 протонах: (12 х 2) = 24
в 1 нейтроне – 33 По, значит в 2 нейтронах: (33 х 2) = 66
Общее количество фантомных частичек По в ядре: 24+66 = 90

Читайте также:  Лечо на зиму с томатной пастой и рисом

Итого, количество фантомных частичек По до реакции

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

ПОСЛЕ РЕАКЦИИ (O 17 8) и один протон (p 1 1):
O 17 8
Количество протонов: 8
Количество нейтронов: 17-8 = 9
Количество фантомных частичек По:
в 1 протоне – 12 По, значит в 8 протонах: (12 х 8) = 96
в 1 нейтроне – 33 По, значит в 9 нейтронах: (9 х 33) = 297
Общее количество фантомных частичек По в ядре: 96+297 = 393

p 1 1
Количество протонов: 1
Количество нейтронов: 1-1=0
Количество фантомных частичек По:
В 1 протоне – 12 По
Нейтроны отсутствуют.
Общее количество фантомных частичек По в ядре: 12

Итого, количество фантомных частичек По после реакции
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Сравним количество фантомных частичек По до и после реакции:

До реакции После реакции
405 405

Количества фантомных частичек По до и после реакции равны.

ПРИМЕР СОКРАЩЁННОЙ ФОРМЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ФАНТОМНЫХ ЧАСТИЧЕК ПО В ЯДЕРНОЙ РЕАКЦИИ.

Здесь и далее расчёты количества фантомных частичек По приведены в сокращённой форме, в которой отображено общее количество фантомных частичек По в каждом ядре, а также их сумма до и после реакции.

Известной ядерной реакцией является реакция взаимодействия α-частиц с изотопом бериллия, прикоторой впервые был обнаружен нейтрон, проявивший себя как самостоятельная частица в результате ядерного преобразования. Данная реакция была осуществлена в 1932 году английским физиком Джеймсом Чедвиком. Формула реакции:

213 + 90 → 270 + 33 – количество фантомных частичек По в каждом из ядер

303 = 303 – общая сумма фантомных частичек По до и после реакции

Количества фантомных частичек По до и после реакции равны.

Сохранить PDF-файл доклада можно в архиве по ссылке или с Яндекс-диска, или же с Google-docs

источник

Атом всякого химического элемента состоит из ядерного ядра и, обращающихся вокруг него, электронов. А из чего состоит ядерное ядро? В 1932 году было установлено, что ядерное ядро состоит из протонов и нейтронов .

Вам понадобится

  • – периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Протон представляет собой одобрительно заряженную частицу с массой превышающей в 1836 раз массу электрона. Электрический заряд протона совпадает по модулю с зарядом электрона, а значит, заряд протона равен 1,6*10 ^ (-19) Кулон. Ядра различных атомов содержат различное число протонов . К примеру, в ядре атома водорода только один протон, а в ядре атома золота – семьдесят девять. Число протонов в ядре совпадает с порядковым номером данного элемента в таблице Д.И. Менделеева. Следственно для того, дабы определить число протонов в ядре химического элемента, надобно взять таблицу Менделеева, обнаружить в ней необходимый элемент. Указанное вверху целое число является порядковым номером элемента – это и есть число протонов в ядре. Пример1. Пускай необходимо определить число протонов в ядре атома полония. Обнаружьте в таблице Менделеева химический элемент полоний, он размещен под номером 84, значит в его ядре находится 84 протона.

2. Увлекательно, что число протонов в ядре совпадает с числом электронов, движущихся вокруг ядра. То есть число электронов в атоме элемента определяется так же, как и число протонов – порядковым номером элемента. Пример 2. Если порядковый номер полония – 84, то в нем 84 протона (в ядре) и столько же – 84 электронов.

3. Нейтрон представляет собой незаряженную частицу с массой, которая огромнее массы электрона в 1839 раз. Помимо порядкового номера, в периодической таблице химических элементов для всего вещества указано еще одно число, которое, если его округлить, показывает всеобщее число частиц (протонов и нейтронов ) в ядерном ядре. Это число именуется массовым числом. Для определения числа нейтронов в ядре необходимо вычесть из массового числа число протонов . Пример 3. Число протонов в атоме полония – 84. Его массовое число равно 210, значит, для определения числа нейтронов обнаружьте разность массового числа и порядкового номера: 210 – 84 = 126.

Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронов. В состав ядерного ядра входят два типа частиц – протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сфокусирована в ядре, потому что протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.

Вам понадобится

  • атомный номер элемента, изотопы

1. В различие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Следственно, зная ядерный номер элемента, невозможно однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными неестественно.

2. Ядерные ядра обозначаются буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A – это массовое число атома, A = Z+N, где Z – заряд ядра (число протонов),а N – число нейтронов . Нижнее число – это Z – заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, оно равно N = A-Z.

3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а изотоп тритий – два нейтрона (A = 3).

4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z

1,5 для особенно тяжелых ядер.

Видео по теме

Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронной оболочки. В состав ядерного ядра входят два типа частиц – протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сконцентрирована в ядре, так как протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.

Вам понадобится

  • атомный номер элемента, N-Z диаграмма.

1. Нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Это и представляет основную трудность при определении числа нейтронов – ядерный номер элемента либо его электронная оболочка не дают однозначного результата на данный вопрос. Скажем, в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть природными, а могут быть и получены неестественно.

2. Ядра атомов обозначают буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A – это массовое число атома. A = Z+N, где Z – заряд ядра (число протонов), а N – число нейтронов. Нижнее число – это Z – заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, что оно равно N = A-Z.

3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что дозволено увидеть в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2, цифра 2 сверху, 1 снизу), а изотоп тритий – два нейтрона (A = 3, цифра 3 сверху, 1 снизу).

Читайте также:  Как установить свою мелодию на смс на самсунге галакси j1

4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на так называемой N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z

1,5 для особенно тяжелых ядер.

Видео по теме

Дабы обнаружить число протонов в атоме, определите его место в таблице Менделеева. Обнаружьте его порядковый номер в периодической таблице. Он будет равен числу протонов в ядерном ядре. Если изучается изотоп, посмотрите на пару чисел, описывающие его свойства, нижнее число будет равно числу протонов. В том случае, если знаменит заряд ядерного ядра, дозволено узнать число протонов, поделив его значение на заряд одного протона.

Вам понадобится

  • Для того дабы обнаружить число протонов, узнайте значение заряда протона либо электрона, возьмите таблицу изотопов, периодическую таблицу Менделеева.

1. Определение числа протонов вестимого атома.В том случае, когда знаменито, какой атом изучается, обнаружьте его расположение в периодической таблице. Определите его номер в этой таблице, обнаружив ячейку соответствующего элемента. В данной ячейке обнаружьте порядковый номер элемента, тот, что соответствует постигаемому атому. Данный порядковый номер и будет соответствовать числу протонов в ядерном ядре.

2. Как обнаружить протоны в изотопе.Многие атомы имеют изотопы, отличающиеся массами ядер. Именно следственно только лишь массы ядра неудовлетворительно для однозначного определения ядерного ядра. При изложении изотопа перед записью его химического обозначения неизменно записывается пара чисел. Верхнее число показывает массу атома в ядерных единицах массы, а нижнее обозначает заряд ядра. Вся единица заряда ядра в такой записи соответствует одному протону. Таким образом, число протонов равно нижнему числу в записи данного изотопа.

3. Как обнаружить протоны, зная заряд ядра.Зачастую свойства атома характеризуется зарядом его ядра. Для того дабы определить число протонов в нем, нужно перевести его в кулоны (если он подан в кратных единицах). После этого поделите заряд ядра на модуль заряда электрона. Это связано с тем, что от того что атом электрически нейтрален, то число протонов в нем равно числу электронов. Причем заряды их равны по модулю и противоположны по знаку (протон имеет правильный заряд, электрон – негативный). Следственно заряд ядра атома поделите на число 1,6022•10^(-19) кулон. В итоге получится число протонов. От того что способы измерения заряда атома неудовлетворительно точны, в том случае, если при делении получилось дробное число, округлите его до целого.

Видео по теме

Атомы состоят из субатомных частиц — протонов, нейтронов и электронов. Протоны представляют собой позитивно заряженные частицы, которые находятся в центре атома, в его ядре. Вычислить число протонов изотопа дозволено по ядерному номеру соответствующего химического элемента.

Для изложения свойств атома и его конструкции применяется модель, знаменитая под наименованием «Модель атома по Бору». В соответствии с ней конструкция атома напоминает ясную систему — весомый центр (ядро) находится в центре, а больше легкие частицы движутся по орбите вокруг него. Нейтроны и протоны образуют позитивно заряженное ядро, а негативно заряженные электроны движутся вокруг центра, притягиваясь к нему электростатическими силами.Элементом называют вещество, состоящее из атомов одного типа, он определяется числом протонов в всем из них. Элементу присваивают свое имя и символ, скажем, водород (H) либо кислород (О). Химические свойства элемента зависят от числа электронов и, соответственно, числа протонов, содержащихся в атомах. Химические колляции атома не зависят от числа нейтронов, потому что нейтроны не имеют электрического заряда. Впрочем их число влияет на устойчивость ядра, изменяя всеобщую массу атома.

Изотопами называют атомы отдельных элементов с разным числом нейтронов. Данные атомы химически одинаковым, впрочем владеют различной массой, также они отличаются своей способностью испускать излучение.Ядерный номер (Z) — это порядковый номер химического элемента в периодической системе Менделеева, он определяется числом протонов в ядре. Всякий атом характеризуется ядерным номером и массовым числом (А), которое равно суммарному числу протонов и нейтронов в ядре. Элемент может иметь атомы с разным числом нейтронов, но число протонов остается постоянным и равно числу электронов нейтрального атома. Для того, дабы определить, сколько протонов содержится в ядре изотопа, довольно посмотреть на его ядерный номер. Число протонов равно номеру соответствующего химического элемента в периодической таблице Менделеева.

В качестве примера дозволено разглядеть изотопы водорода. В природе особенно распространены атомы водорода с одним протоном и без нейтронов. В то же время существуют изотопы водорода с одним либо двумя нейтронами, они имеют соответствующие наименования. Впрочем у них у всех один протон, что соответствует порядковому номеру водорода в периодической таблице. Изотоп водорода с одним нейтроном и массовым числом 2 называют дейтерием либо тяжелым водородом, он стабилен. Тритий, изотоп водорода с массовым числом 3 и двумя нейтронами, радиоактивен. Его изредка называют сверхтяжелым водородом, а ядро трития — тритоном.

Полоний — радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, он относится к халькогенам. Полоний представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Стабильных изотопов у данного элемента нет, но вестимо 27 радиоактивных.

1. Полоний был одним из первых открытых радиоактивных элементов, его нашли Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри в 1898 году. Свое наименование он получил в честь Польши — родины Марии Склодовской-Кюри. Впервой полоний был выделен из урановой смоляной руды.

2. Полоний — редкий элемент, знамениты две его кристаллические модификации: низкотемпературная форма с кубическая решеткой, при температуре выше 36°С устойчива форма с ромбоэдрической решеткой.

3. Полоний присутствует в маленьких числах в морской воде, его могут накапливать разные морские организмы. Данный элемент попадает в тело человека совместно с пищей, позже чего равномерно распределяется по отдельным органам.

4. В высоких концентрациях полоний исключительно токсичен, для работы с ним применяют особые боксы. Токсичность полония была исследована в навыках на звериных, он вызывал метаморфозы состава периферической крови и уменьшал длительность жизни. У звериных прогрессировали опухоли разных органов. Биологическое влияние полония в мелких концентрациях неудовлетворительно изучено.

5. По своим химическим свойствам полоний близок к теллуру, в соединениях данный элемент проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Полоний окисляется на воздухе, он реагирует с растворами кислот с образованием ионов. При взаимодействии с водородом данный элемент дает летучий гидрид.

6. Нагревая металлы с парами полония при температуре 400-1000°С, получают полониды. Диоксид полония может существовать в 2-х кристаллических модификациях: при температуре ниже 54°С стабильна желтая форма с гранецентрированной кубической решеткой, при нагревании диоксид переходит в красную форму с тетрагональной решеткой. Монооксид полония представляет собой твердое вещество черного цвета, он образуется при беспричинном разложении селенита либо сульфита полония.

7. В граммовых числах полоний получают при помощи облучения металлического висмута нейтронами, процесс проходит в ядерных реакторах. В микроскопичных числах он может быть выделен из отходов переработки урановых руд. Его получают экстракцией, электроосаждением, возгонкой и ионным обменом. Полоний также образуется при облучении висмута протонами в циклотроне.

8. Полоний применяют в качестве источника энергии в ядерных батареях космических агрегатов, а также в переносных устройствах. Его используют для изготовления ампульных источников нейтронов.

источник

Adblock
detector